Cloreto de cálcio

Calcium chloride Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Cloreto de cálcio
Outros nomes	Calcium(II) chloride, Calcium dichloride, E509
Identificadores
Número CAS	10043-52-4, 22691-02-7 (monohydrate) 10035-04-8 (dihydrate) 25094-02-4 (tetrahydrate) 7774-34-7 (hexahydrate)
PubChem	24854
Número EINECS	233-140-8
Número RTECS	EV9800000
Propriedades
Fórmula molecular	CaCl2
Ponto de fusão	772 °C (anhydrous) 260 °C (monohydrate) 176 °C (dihydrate) 45.5 °C (tetrahydrate) 30 °C (hexahydrate)
Ponto de ebulição	1935 °C (anhydrous)
Solubilidade	soluvel
Acidez (pKa)	8-9 (anhydrous) 6.5-8.0 (hexahydrate)
Estrutura
Estrutura cristalina	Orthorhombic (deformed rutile), oP6
Grupo de espaço	Pnnm, No. 58
Geometria de coordenação	octahedral, 6-coordinate
Riscos associados
Classificação UE	Irritante (Xi)
Índice UE	017-013-00-2
NFPA 704	0 2 1
Frases R	R36
Frases S	S2, S22, S24
LD50	1000 mg/kg (oral, rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de cálcio Brometo de cálcio Iodeto de cálcio Sulfeto de cálcio Hipoclorito de cálcio Clorato de cálcio
Outros catiões/cátions	Cloreto de magnésio Cloreto de estrôncio Cloreto de bário Cloreto de potássio Cloreto de escândio (III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas,em queijo e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em recipientes bem selados.

Propriedades químicas

O cloreto de cálcio (CaCl2) pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:

3 CaCl₂(aq) + 2 K₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6 KCl(aq)

CaCl₂ fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:

CaCl₂(l) → Ca(s) + Cl₂(g)

Preparação

O cloreto de cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de carbonato de sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

CaCO₃(s) + 2 HCl → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Precauções

Irritante. Usar luvas e óculos.

• É considerado agente agressivo do aço, não é indicado para uso em estruturas de concreto armado.

Referências

• «Calcium Chloride Handbook from Dow Chemical (pdf 1.6MB)» (PDF) 

Bibliografia

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
2. Handbook of Chemistry and Physics, 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.