Difluoreto de xenônio
| Difluoreto de Xenônio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Difluoreto de xenônio Fluoreto de xenônio II |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | XeF2
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| Propriedades | |
| Aparência | Sólido branco |
| Densidade | 4.32 g/cm3, solid |
| Ponto de fusão |
128.6 °C[1] |
| Solubilidade em água | Decompõe-se |
| Pressão de vapor | 6.0×102 Pa[2] |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Linear paralela, formada por unidades XeF2 |
| Forma molecular | Linear |
| Momento dipolar | 0 D |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−108 kJ·mol−1[3] |
| Entropia molar padrão S |
254 J·mol−1·K−1[3] |
| Riscos associados | |
| MSDS | PELCHEM MSDS |
| Principais riscos associados |
Oxidante, Corrosivo. Reage com a umidade da pele liberando HF, o qual causa severas queimaduras nos tecidos.[4] |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
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| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Difluoreto de criptônio Difluoreto de radônio |
| Compostos relacionados | Tetrafluoreto de xenônio Hexafluoreto de xenônio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O difluoreto de xenônio (XeF2) é um composto químico à base de xenônio, sólido, que se forma como um dos produtos da reação direta entre os gases xenônio e flúor a 400°C, juntamente com os outros fluoretos XeF4 e XeF6, sendo o único composto de xenônio disponível comercialmente. Trata-se de um sólido incolor, cristalino e estável, embora seja muito reativo, reagindo com outras substâncias formando um fluoreto e liberando Xe gasoso, o que justifica o fato de ele ser um forte agente de fluoração. XeF2 precisa ser manuseado com muito cuidado, uma vez que pode desencadear uma reação violenta com compostos orgânicos, metais em pó e com a água. XeF2 , ao se hidrolisar, reage vigorosamente com a água gerando gás Xe, O2 e HF, uma vez que não existe o composto XeO:
2XeF2 + 2H2O --> O2 + 2Xe + 4HF
Difluoreto de xenônio costuma ser armazenado em recipiente de metal monel ou níquel, que não são atacados por ele. O XeF2 , com 10 elétrons na camada externa do Xe, é um exemplo de molécula com valência expandida, pois o átomo de Xe comporta mais de 8 elétrons na última camada, ou seja, não segue a regra do octeto.
Referências
- ↑ Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). «Magnetic Shielding of 19F in XeF2». J. Chem. Phys. 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178
- ↑ Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). «Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride» (PDF). Acta Chim. Slov. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 061894690X
- ↑ «MSDS: xenon difluoride» (PDF). BOC Gases. Consultado em 1 de junho de 2010