Hidróxido de lítio
| Hidróxido de lítio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Hidróxido de Lítio |
| Outros nomes | Litina |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | OJ6307070 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | LiOH |
| Massa molar | 23.95 g/mol |
| Aparência | Sólido branco higrosópico |
| Densidade | 1.46 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
450-470 °C |
| Ponto de ebulição |
924 °C (decompõe-se) |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
 Corrosivo (C)
|
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Óxido de lítio |
| Outros catiões/cátions | Hidróxido de sódio; Hidróxido de potássio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hidróxido de lítio (LiOH) é um corrosivo hidróxido alcalino. É um sólido branco cristalino higroscópico. É solúvel em água, e levemente solúvel em etanol. É encontrado comercialmente na forma anidra, ou como monohidrato.
Aplicações editar
Base forte. Hidróxido de lítio é usado por absorvedores de dióxido de carbono para a purificação de gases e ar. É usado como um meio de transferência de calor, como eletrólito em baterias, e como um catalisador para polimerização. É usado em cerâmicas, na produção de outros compostos de lítio, e em esterificação, especialmente de estearato de lítio (o qual é usado em graxas de vários propósitos de lubrificação devido a sua alta resistência à água e é usada tanto a altas quanto a baixas temperaturas, como em graxas para siderurgia e metalurgia, fornos e equipamentos de refrigeração severa).
Produção editar
Hidróxido de lítio pode ser produzido pela dissolução do lítio ou do óxido de lítio em água. A reação é a seguinte:
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
Porque o lítio reage rapidamente (mas não violentamente) com água, baterias de lítio devem ser mantidas afastadas de água.
Industrialmente, hidróxido de lítio é produzido por uma reação de dupla troca entre carbonato de lítio e hidróxido de cálcio:
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → LiOH + CaCO3(prec.)
Reações editar
Hidróxido de lítio é usado em sistemas de purificação de gases respiráveis para naves espaciais (recipientes de hidróxido de lítio no LEM - Lunar Excursion Module, módulo de excursão lunar - foram vitais para os astronautas da Apollo 13), submarinos, e respiradores para remover dióxido de carbono do gás exalado produzindo carbonato de lítio e água:
- 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
Ou,
- 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Por último, hidróxido anidro é preferido pela sua mais baixa massa e menor produção de água para sistemas de respiração em espaçonaves. 1 grama de hidróxido de lítio anidro pode remover 450 cm3 de gás dióxido de carbono. O monoidrato perde sua água a 100-110 °C.
Ver também editar
Ligações externas editar
- «International Chemical Safety Card 0913» (em inglês)
- «International Chemical Safety Card 0914» (em inglês)
