Solvólise
No âmbito da Química a solvólise, também chamada de reação de solvólise, é geralmete definida como sendo a “reação química com um solvente”. Neste processo uma ou mais ligações químicas são quebradas. O mecanismo da solvólise corresponde ao de uma substituição nucleofílica ou reação de eliminação. O solvente portanto atua como um nucleófilo.[1]
Formas editar
Para certos nucleófilos existem termos específicos para o tipo de reação de solvólise: por exemplo, para água, o termo é hidrólise; Para álcoois, alcoólise; Para a amônia, amonólise; Para glicóis, glicólise; Para aminas, aminólise, etc. A seguir estão representados algumas das reações mais comuns:
Hidrólise editar
Embora a solvólise se refira frequentemente a um contexto de química orgânica, a hidrólise é muito comum na química inorgânica, onde os complexos aquosos de íons metálicos reagem com moléculas de solvente devido à acidez de Lewis do metal. Por exemplo, as soluções aquosas de cloreto de alumínio são ácidas devido ao complexo de água-alumínio que se forma quando esse reage com a água, levando a liberação de íons hidroxila que fortemente se ligam ao alumínio, liberando prótons que reduzem o pH.
Na química orgânica, as reações de hidrólise frequentemente geram dois fragmentos a partir de um substrato inicial. Por exemplo, a hidrólise de amidas gera ácidos carboxílicos e aminas; A hidrólise de ésteres gera álcoois e ácidos carboxílicos.
Alcoólise editar
Um exemplo de uma reação de solvólise é a reação de um triglicérido com um álcool simples tal como metanol ou etanol gerando os ésteres de metila ou etila do ácido graxo em questão, bem como glicerol. Esta reação é mais vulgarmente conhecida como uma reação de transesterificação devido à troca dos fragmentos de álcool.[2]
Amonólise editar
Amonólise refere-se a solvólise pela amônia, mas também pode descrever o ataque nucleofílico pela amônia de forma mais geral. Como a amônia evapora a -33°C, raramente ela é utilizada como solvente na sua forma pura, sendo utilizada na forma de uma solução aquosa saturada. Por esta razão, a amonólise pode ser considerada um caso especial de solvólise, uma vez que a amônia é dissolvida em um solvente. Apesar disso, as reações são geralmente altamente seletivas, devido à maior nucleofilicidade da amônia em relação à água.
Ver também editar
Referências
- ↑ A. D. McNaught; A. Wilkinson (1997). «Solvolysis». IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”). versão interativa (em inglês). Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2012-08-19 ver.2.3.2 2ª ed. Oxford: Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook. Consultado em 9 de novembro de 2013
- ↑ Hou, Ching T.; Shaw, Jei-Fu (2009). «Chapter 5. Non-Catalytic Alcoholysis of Vegetable Oils for Production of Biodiesel Fuel». Biocatalysis and bioenergy. Hoboken, N.J.: John Wiley. pp. 107–114. ISBN 9780470385869