Óxido básico

Óxidos básicos são óxidos que apresentam propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos e

EtimologiaEditar

"Óxidos básicos" é uma palavra composta de "Básico" e "óxidos". A palavra óxidos refere-se aos compostos químicos que um ou mais átomos de oxigênio combinam com outro elemento, como H2O ou CO2. Com base em suas características ácido-base, os óxidos podem ser classificados em quatro categorias: óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfotéricos e óxidos neutros.

Os óxidos básicos, também chamados de anidridos básicos, que significa "uma base sem água", são geralmente formados pela reação do oxigênio com metais, especialmente alcalinos (estado de oxidação +1) e metais alcalinoterrosos (estado de oxidação +2). Ambos são óxidos iônicos e podem se dissolver em água para formar soluções básicas do hidróxido de metal, enquanto os não-metais geralmente formam óxidos ácidos. O óxido básico Li2O torna-se LiOH básico e BaO torna-se Ba(OH)2 após reagir com água. Em geral, a basicidade de seus óxidos aumenta quando os elementos ficam localizados na parte inferior esquerda de uma tabela periódica (grupos 1 e 2), à medida que o elemento se torna mais metálico.[1]

Metais alcalinos (Grupo 1)

X2O + H2O → 2XOH (X significa grupo 1)

Metais alcalinos terrosos ( Grupo 2)

XO + H2O → X(OH)2 (X significa grupo 2)

Exemplos incluem:

FormaçãoEditar

Exemplos de óxidos (os elementos do Grupo 1 reagem com o oxigênio):

  • O lítio reage com o oxigênio para dar óxido. Li2O

4 Li(s) + O2(g) → 2 Li2O(s)

  • O sódio reage com o oxigênio para dar peróxido. Na2O2

2 Na(s) + O2(g) → Na2O2(s)

  • O potássio reage com o oxigênio para formar superóxido. KO2

K(s) + O2(g) → KO2(s)

PropriedadesEditar

As moléculas que contêm o grupo de H-O-X podem se comportar normalmente como ácidos, mas quando o íon hidróxido é produzido, elas podem se comportar como bases.[2] A ligação O-X permanecerá intacta e se tornará polar e a ligação O-H fraca tenderá a se quebrar, liberando um próton quando o agrupamento H-O-X for dissolvido em água. A ligação O-X se tornará iônica e se quebrará na água polar se X tiver eletronegatividade muito baixa. Por exemplo, quando o NaOH e o KOH, que são substâncias iônicas, se dissolvem na água, eles produzirão soluções básicas do cátion metálico e do íon hidróxido.Steven S.[3] Esses princípios podem explicar o comportamento da base quando são dissolvidos em água, reconhecendo que o íon óxido tem uma alta afinidade com os prótons. A maioria dos óxidos básicos é de natureza iônica baseada na diferença de eletronegatividade do oxigênio e dos metais. A dissolução do óxido básico na água pode aumentar o pH (basicidade) da água porque os óxidos básicos liberam íons hidróxido (OH−) para a água.

ExemplosEditar

ReferênciasEditar

  1. Dr.N.K.Verma; S. K. Khanna; Dr. B. Kapila (2017) [2010]. Comprehensive Chemistry XI [Química Abrangente XI] (em inglês). [S.l.]: Laxmi. 164 páginas. ISBN 8131803775 
  2. Zumdahl, Steven S. (2019). Chemistry 10e (em inglês). [S.l.]: Cengage Learning. 589 páginas 
  3. Zumdahl, Steven S. «Oxide». Britannica (em inglês) 
  4. Atkins, P.; Overton, T.; Weller, M.; Amstrong, F. (2006). Inorganic Chemistry (em inglês). [S.l.]: Oxford University Press. pp. 263–278