Ácido conjugado
Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl− constituem um par conjugado ácido-base.[1]
O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido
Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma:
- HX + H2O X− + H3O+
- Ácido + Base Base conjugada + Ácido conjugado
Portanto, o ácido H3O+, formado por protonação da base H2O, é chamado ácido conjugado de H2O; e H2O é a base conjugada de H3O+. [1]
O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta .
| Ácido | Base |
|---|---|
| HFSbF5 Ácido fluoroantimônico | SbF6− Íon hexafluoroantimoniato |
| HCl Ácido clorídrico | Cl− Íon cloreto |
| H2SO4 Ácido sulfúrico | HSO4− Íon sulfato de hidrogênio |
| HNO3 Ácido nítrico | NO3− Íon nitrato |
| H3O+ Íon hidrônio ou hidroxônio | H2O Água |
| HSO4− Íon sulfato de hidrogênio | SO42− Íon sulfato |
| H3PO4 Ácido fosfórico | H2PO4− Íon dihidrogenofosfato |
| CH3COOH Ácido acético | CH3COO− Íon acetato |
| H2CO3 Ácido carbônico | HCO3− Íon carbonato de hidrogênio |
| H2S Ácido sulfídrico | HS− Íon sulfeto de hidrogênio |
| H2PO4− Íon dihidrogenofosfato | HPO42− Íon hidrogenofosfato |
| NH4+ Íon amônio | NH3 Amônia |
| HCO3− Íon hidrogenocarbonato (bicarbonato) | CO32− Íon carbonato |
| HPO42− Íon hidrogenofosfato | PO43− Íon fosfato |
| H2O Água (neutra, pH 7) | OH− Íon hidróxido |
Referências
- ↑ a b IUPAC Gold Book. Conjugate acid–base pair
- CHANG, Raymond; CRUICKSHANK, Brandon; Química; trad. Maria José Ferreira Rebelo et al., 8ª ed.. Lisboa: Mcgraw-Hill, 2005.
