Bloco da tabela periódica

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Qualquer conjunto de grupos cujos elementos possuam o elétron de alta energia no mesmo orbital atômico. Então, são blocos:

Os nomes dos blocos são derivados das características das suas linhas espectroscópicas associados aos seus orbitais atômicos: sharp, principal, diffuse e fundamental - grafia inglesa. O restante recebe o nome por critério de ordem alfabética.[1][2]

Bloco s

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Bloco s da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico s. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "s" são:

Bloco p

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Bloco p da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico p. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "p" são:

Bloco d

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Bloco d da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico d. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "d" são todos da série metais de transição:

Bloco f

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Bloco f da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação".

Os grupos de elementos que pertencem ao bloco "f" são todos da série metais de transição interna:

Bloco g

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Bloco g da Tabela Periódica é o conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico g. O elétron de maior energia de um elemento químico é denominado "elétron diferenciador" ou "elétron de diferenciação". O orbital g é um orbital hipotético.

Ainda não é conhecido elemento químico cujo elétron diferenciador ocupe orbital "g", o que ocorreria a partir do número atômico 121.

Referências

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  1. Griffiths, David (1995). Introduction to Quantum Mechanics. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 190–191. ISBN 0-13-124405-1 
  2. Levine, Ira (2000). Quantum Chemistry 5 ed. [S.l.]: Prentice Hall. pp. 144–145. ISBN 0-13-685512-1