Citrato de cálcio

Citrato de cálcio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	2-hydroxy-1,2,3-propane- tricarboxylic acid calcium salt (2:3)
Outros nomes	E333
Identificadores
Número CAS	813-94-5
Número EINECS	212-391-7
SMILES	C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O. C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O. [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2]
Propriedades
Fórmula molecular	Ca3(C6H5O7)2
Massa molar	498.46 g/mol (anidro)
Aparência	Pó branco
Densidade	1.63 g/cm3, sólido
Ponto de fusão	120 °C (perde água)
Ponto de ebulição	Decompõe-se
Solubilidade em água	0.095 g/100 ml (25 °C)
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	Irritante
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Citrato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O citrato de cálcio é um sal originado do ácido cítrico de fórmula molecular Ca₃(C₆H₅O₇)₂. Também chamado de "sal azedo", é utilizado na preservação e condimentação dos alimentos e como suavizador de água, por possuir a propriedade de "quebrar" íons metálicos. É também encontrado em alguns suplementos alimentares.

Propriedades químicas

Como o ácido cítrico, o citrato de cálcio tem um sabor azedo. Como outros sais, entretanto, ele também tem um sabor salgado. Por esta razão, citratos tais como os de sódio e o de cálcio são comumente chamados "sais azedos".

Produção

Citrato de cálcio é um intermediário na produção do ácido cítrico do processo de fermentação pelo qual o ácido cítrico é obtido industrialmente. O ácido cítrico no caldo é neutralizado por hidróxido de cálcio, precipitando citrato de cálcio insolúvel. É então filtrado e separado do restante do caldo, lavado e então dá o citrato de cálcio limpo.

2 H₃C₆H₅O₇ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 6 H₂O

O citrato de cálcio assim produzido pode ser vendido diretamente, ou poderá ser convertido em ácido cítrico usando ácido sulfúrico diluído.

Papel biológico

Suplementos de citrato de cálcio podem aumentar a toxicidade do alumínio. Pacientes com doenças renais apresentam aumento do risco de toxicidade.

Biodisponibilidade é 2.5 vezes mais alta que do carbonato de cálcio. Por esta razão, pacientes que passaram pela cirurgia em Y de Roux para perda de peso, gastroplastia restritiva, (também conhecida como derivação gastrointestinal) são usualmente instruídos a tomar citrato de cálcio como suplemento de suas dietas.

Literatura e ligações externas

• Römpp Chemielexikon, 9. Aufl. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553
• Kurt Schreier, Hans Wolf: Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. European Journal of Pediatrics, Vol. 67, No. 5 (1950) 526–544
• HJ Heller, LG Greer, SD Haynes, Poindexter JR, and CY Pak: Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women. Journal of C linical Pharmacology, Vol. 40 (2000) 1237–1244
• Davies KM, Heaney RP, Recker RR, et al: Calcium intake and body weight. Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, Vol. 85, No. 12 (2000) 4635–4638
• Heaney RP, Davies KM, Barger-Lux MJ: Calcium and weight: clinical studies. Journal of the American College of Nutrition, Vol. 21, No. 2 (2002) 152S–155S
• Parikh SJ, Yanovski JA: Calcium intake and adiposity. American Journal of Clinical Nutrition, Vol. 77, No. 2 (2003) 281–287
• Pereira MA, Jacobs DR, Jr., Van Horn L, Slattery ML, Kartashov AI, Ludwig DS: Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study. Jama, Vol. 287, No. 16 (2002) 2081–2089
• Zemel MB, Shi H, Greer B, Dirienzo D, Zemel PC: Regulation of adiposity by dietary calcium. Faseb Journal, Vol. 14 (2000) 1132–1138