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Cloreto de cálcio

composto químico
Calcium chloride
Alerta sobre risco à saúde
Calcium chloride.jpg
Hydrophilite.GIF
Nome IUPAC Cloreto de cálcio
Outros nomes Calcium(II) chloride,
Calcium dichloride,
E509
Identificadores
Número CAS 10043-52-4,
22691-02-7 (monohydrate)
10035-04-8 (dihydrate)
25094-02-4 (tetrahydrate)
7774-34-7 (hexahydrate)
PubChem 24854
Número EINECS 233-140-8
Número RTECS EV9800000
Propriedades
Fórmula molecular CaCl2
Ponto de fusão

772 °C (anhydrous)
260 °C (monohydrate)
176 °C (dihydrate) 45.5 °C (tetrahydrate)
30 °C (hexahydrate)[1]

Ponto de ebulição

1935 °C (anhydrous)

Solubilidade soluvel
Acidez (pKa) 8-9 (anhydrous)
6.5-8.0 (hexahydrate)
Estrutura
Estrutura cristalina Orthorhombic (deformed rutile), oP6
Grupo de espaço Pnnm, No. 58
Geometria de
coordenação
octahedral, 6-coordinate
Riscos associados
Classificação UE Irritante (Xi)
Índice UE 017-013-00-2
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Frases R R36
Frases S S2, S22, S24
LD50 1000 mg/kg (oral, rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de cálcio
Brometo de cálcio
Iodeto de cálcio
Sulfeto de cálcio
Hipoclorito de cálcio
Clorato de cálcio
Outros catiões/cátions Cloreto de magnésio
Cloreto de estrôncio
Cloreto de bário
Cloreto de potássio
Cloreto de escândio (III)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas,em queijo e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em recipientes bem selados.

Índice

Propriedades químicasEditar

O cloreto de cálcio (CaCl2) pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)

CaCl2 fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

PreparaçãoEditar

O cloreto de cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de carbonato de sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

CaCO3(s) + 2 HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

PrecauçõesEditar

Irritante. Usar luvas e óculos.

  • É considerado agente agressivo do aço, não é indicado para uso em estruturas de concreto armado.

Referências

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

BibliografiaEditar

  1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  2. Handbook of Chemistry and Physics, 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.