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Cloreto de titânio (III)

composto químico
(Redirecionado de Cloreto de titânio(III))
Question book-4.svg
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Titanium(III) chloride
Alerta sobre risco à saúde
Beta-TiCl3-chain-from-xtal-3D-balls.png
Beta-TiCl3-chains-packing-from-xtal-3D-balls-B.png TiCl3.jpg
Outros nomes titanium trichloride
titanous chloride
Identificadores
Número CAS 7705-07-9
PubChem 62646
ChemSpider 56398
Número RTECS XR1924000
SMILES
InChI
1/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Propriedades
Fórmula molecular TiCl3
Massa molar 154.225 g/mol
Aparência red-violet crystals
hygroscopic
Densidade 2,64 g·cm-3[1]
Ponto de fusão

440 °C (decompõe-se)[1]

Solubilidade em água decompõe-se em água em reação exotérmica [1]
Solubilidade soluble in acetone, acetonitrile, certain amines;
insoluble in ether and hydrocarbons
Índice de refracção (nD) 1.4856
Riscos associados
MSDS External MSDS
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados
Corrosive
Frases R R14, R17, R34
Frases S S6, S26, S27, S30, S36/37/39, S45
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de titânio (III)
Brometo de titânio (III)
Iodeto de titânio (III)
Outros catiões/cátions Cloreto de escândio (III)
Cloreto de crômio (III)
Cloreto de vanádio (III)
Compostos relacionados Cloreto de titânio (IV)
Cloreto de titânio (II)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de titânio (III) é o composto inorgânico com a fórmula TiCl3. Pelo menos quatro compostos distintos têm essa mesma fórmula, além disso, hidratos derivados dele também são conhecidos. TiCl3 é um dos haletos de titânio mais comuns e é um importante catalisador para a fabricação de poliolefinas.

Propriedades eletrônicasEditar

No TiCl3, cada átomo de Ti tem elétron no nível energético d, tornando seus derivados paramagnéticos, ou seja, um substância que é atraída em por um campo magnético. O paramagnetismo contrasta com o diamagnetismo (a propriedade de ser repelido por um campo magnético) do tri-haletos de háfnio e zircônio.

Soluções de cloreto de titânio(III) são violeta, o que, segundo a teoria de campo de Ligand, se deve ao seus elétrons de órbita d. A cor não é muito intenso desde a transição é proibida pela regra de seleção de Lapporte.

EstruturaEditar

Quatro formas sólidas ou polimórficas de TiCl3 são conhecidos. Todos apresentam o titânio em uma esfera de ordenação octaédrica. Estes formulários podem ser distinguidas pela sua cristalografia, bem como por suas propriedades magnéticas. ß-TiCl3 cristaliza na forma de agulhas marrom. Sua estrutura é composta de cadeias de octaedros de TiCl6 que compartilham as faces opostas de tal forma que a menor distância entre dois átomos de Ti é de 2,91 Å. Esta curta distância indica fortes interações metal-metal. As três formas violeta escamáveis, nomeado assim por sua cor e sua tendência a descamar, são chamados de alfa, gama e delta. No α-TiCl3, os ânions de cloreto apresentam empacotamento hexagonal fechado. No γ-TiCl3, os ânions de cloreto apresentam forma cúbica. Finalmente, uma sucessão desordenada de camadas, cria uma estrutura intermediária entre a alfa e gama, conhecida como forma delta (δ). O TiCl6 compartilha cada uma desta formas, porem com a menor distância entre os cátions de titânio na ordem de 3,60 Å. Esta grande distância entre titânio cátions se opõem as ligação direta metal-metal.

Referências

  1. a b c Registo de CAS RN 7705-07-9 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA