Constante de equilíbrio

Para um equilíbrio químico geral

$\alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...$

a constante de equilíbrio pode ser definida por

$K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}$

onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita abaixo.

Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão.

Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a igualdade da constante de equilíbrio e do quociente de concentração.

$K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}$

No entanto, o valor de K_c dependerá da força da ionização.

Todos as constantes de equilíbrio dependerão da temperatura e pressão (ou volume).

O conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial para o entendimento de vários processos naturais tais como oxigenação sangüínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases no corpo humano.

Constantes de estabilidade, constantes de formação, constantes de ligação, constantes de associação e constantes de dissociação são todas tipos de constantes de equilíbrio. Veja também Determinação de constantes de equilíbrio para métodos experimentais e computacionais.

Ver também

• Constante de acidez
• Constante física
• Potencial químico