Nióbio: diferenças entre revisões
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O nióbio não era utilizado comercialmente até o século XX. Existem poucas minas de extração economicamente viável de nióbio no mundo, sendo o Brasil o maior produtor mundial de nióbio e ferronióbio, uma liga de nióbio e ferro, e responsável por 75% da produção mundial do elemento.<ref>Darlan Alvarenga,'Monopólio' brasileiro do nióbio gera cobiça mundial, controvérsia e mitos], Disponível em: [http://g1.globo.com/economia/negocios/noticia/2013/04/monopolio-brasileiro-do-niobio-gera-cobica-mundial-controversia-e-mitos.html?fb_action_ids=437803089642924&fb_action_types=og.recommends&fb_source=other_multiline&action_object_map=%7B%22437803089642924%22%3A594292470582777%7D&action_type_map=%7B%22437803089642924%22%3A%22og.recommends%22%7D&action_ref_map=%5B%5D , acessado no dia 14 de setembro de 2014</ref><ref>Autor desconhecido, Metais mais raros da Terra entram para "lista de risco", Disponível em :[http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=metais-mais-raros-terra-lista-risco&id=010125110915 Inovação Tecnológica], acessado no dia 14 de setembro de 2014</ref>
Ele é muito utilizado nas ligas, em especial na produção de aços especiais que são utilizados na estrutura física dos [[gasodutos]]. Embora estas ligas
== História ==
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Subsequentemente, havia muitas confusões <ref name="Wolla">{{cite journal|title = On the Identity of Columbium and Tantalum|pages = 246–252|journal = Philosophical Transactions of the Royal Society|first = William Hyde|last = Wollaston|authorlink = William Hyde Wollaston|doi = 10.1098/rstl.1809.0017| jstor = 107264|volume = 99|year = 1809}}</ref> sobre a diferença entre o colúmbio (nióbio) e intimamente relacionado tântalo. Em 1809, o químico inglês [[William Hyde Wollaston]] comparava os óxidos derivavam de ambos colúmbio-columbito, com uma densidade acima de 5,918 g/cm<sup>3</sup>, e o tântalo-[[tantalita]], com uma densidade acima de 8 g/cm<sup>3</sup>, concluiu que os dois óxidos, apesar da significativa diferença de densidade, eram idênticos, deste modo ele manteve o nome de tântalo.<ref name="Wolla" /> Esta conclusão foram disputadas em 1846 pelo químico alemão [[Heinrich Rose]], que argumentou que havia dois elementos químicos diferentes em uma simples tantalita, e nomeou na época homenageando a criança de [[Tantalus]]: ''nióbio'' (de Níobe), e ''pelônio'' (de [[Pelops]]).<ref name="Pelop">{{cite journal|title = Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall|pages = 317–341|journal = Annalen der Physik|authorlink = Heinrich Rose|language=German|first = Heinrich|last = Rose|doi = 10.1002/andp.18441391006|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k15148n/f327.table|volume = 139|issue = 10|year = 1844|bibcode = 1844AnP...139..317R }}</ref><ref>{{cite journal|title = Ueber die Säure im Columbit von Nordamérika|language=German|pages = 572–577|first = Heinrich|last = Rose|journal = Annalen der Physik|doi = 10.1002/andp.18471460410|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k15155x/f586.table |year=1847| volume = 146|issue = 4|authorlink = Heinrich Rose|bibcode = 1847AnP...146..572R }}</ref> Esta confusão surgiu pelas mínimas diferenças observadas entre o tântalo e o nióbio. A afirmação dos novos elementos: ''pelônio'', ''ilmênio'' e ''diânio''<ref name="Dianium">{{cite journal|title = Ueber eine eigenthümliche Säure, Diansäure, in der Gruppe der Tantal- und Niob- verbindungen|first = V.|last = Kobell|journal =Journal für Praktische Chemie|volume = 79|issue = 1|pages = 291–303 |doi=10.1002/prac.18600790145|year = 1860}}</ref> foram de fato semelhantes para o nióbio ou nas misturas de nióbio e tântalo.<ref name="Ilmen" />
As diferenças entre o tântalo e o nióbio foram inequivocamente
De Marignac foi o primeiro a preparar o metal em 1864, quando ele [[redução|reduziu]] o cloreto de nióbio aquecendo em atmosfera modificada de [[hidrogênio]].<ref name="nauti">{{cite web|url = http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e04100.html|title = Niobium|publisher = Universidade de Coimbra|accessdate = 2008-09-05}}</ref>
Em 2009, o trabalho de pesquisa da [[COPPE]], [[UFRJ|UFRJ (Universidade Federal do Rio de Janeiro)]], obteve uma patente internacional para uma tinta anticorrosiva a base de nióbio num processo denominado "niobização".<ref>'''Tinta anticorrosividade de nióbio rende à COPPE patente internacional'''. Disponível em: <http://www.planeta.coppe.ufrj.br/artigo.php?artigo=710>. Acesso em: 15 jan. 2009.</ref>
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===Físicas===
O nióbio é um material lustroso, com coloração cinza brilhante, [[ductilidade|dúctil]], um metal
{| class="wikitable" style="margin:10px; float:right;"
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| 73 || [[tântalo]] || 2, 8, 18, 32, 11, 2
|-
| 105 || [[dúbnio]] || 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 (
|}
O nióbio torna-se um material criogênico sob temperaturas criogênicas. Sob pressão atmosférica, ele tem a temperatura crítica mais elevada dos elementos supercondutores: 9.2 [[Kelvin|K]].<ref name="Pein">{{cite journal|title = A Superconducting Nb<sub>3</sub>Sn Coated Multicell Accelerating Cavity|first = M.|last = Peiniger|author2=Piel, H. |journal = Nuclear Science|year= 1985|volume= 32|issue = 5|doi = 10.1109/TNS.1985.4334443|page = 3610|bibcode = 1985ITNS...32.3610P }}</ref> Ele tem a melhor supercondutividade.<ref name="Pein" /> Além disso, ele é um dos três elementos supercondutores Tipo 2, junto com o [[vanádio]] e o [[tecnécio]]. As propriedades supercondutoras são fortemente dependentes de sua pureza.<ref name="Moura">{{cite journal|title=Melting And Purification Of Niobium|first=Hernane R.|last = Salles Moura|coauthor=Louremjo de Moura, Louremjo |journal=AIP Conference Proceedings|year=2007|issue=927(Single Crystal – Large Grain Niobium Technology)|pages=165–178|publisher=American Institute of Physics|issn=0094-243X|url=http://link.aip.org/link/?APCPCS/927/165/1}}</ref> Quando mais puro, mais mole e dúctil, porém as impurezas do nióbio
O metal tem uma baixa captação de nêutrons térmicos <ref>{{cite journal|title = Columbium Alloys Today| last = Jahnke| first = L.P.|coauthors = Frank, R.G.; Redden, T.K.|year = 1960|journal = Metal Progr.|volume = 77|issue = 6|pages = 69–74|osti = 4183692}}</ref> e por causa isso ele é utilizado nas indústrias nucleares.<ref>{{cite journal|first = A. V.|last = Nikulina|title = Zirconium-Niobium Alloys for Core Elements of Pressurized Water Reactors|journal = Metal Science and Heat Treatment|volume = 45|issue = 7–8|year = 2003|doi = 10.1023/A:1027388503837|pages = 287–292}}</ref>
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=== Isótopos ===
O nióbio ocorre naturalmente é composto de um isótopo estável, <sup>93</sup>Nb.<ref name="NUBASE">{{cite journal| first = Audi| last = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| pages = 3–128| publisher = Atomic Mass Data Center| year = 2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A.H.}}</ref> Desde 2003, os menores de 32 [[radioisótopo]]s têm sido sintetizados, variando a sua massa atômica entre 81 até 113. O isômero mais estável é o <sup>92</sup>Nb com uma meia-vida de 34,7 de milhões de anos. Um dos menores isótopos é o <sup>113</sup>Nb, com sua meia-vida estimada de 30
Com menos de 25 [[isomeria nuclear|isômeros nucleares]] descritos, com sua massa atômica baldeando entre 84 a 104. Com esta variedade, não são isômeros somente: <sup>96</sup>Nb, <sup>101</sup>Nb e <sup>103</sup>Nb. O isômero mais estável é o <sup>84m</sup>Nb com uma meia-vida de 103 ns. Todos os isômeros decompõem pela transição isomérica ou pela decomposição dos raios beta, exceto o <sup>92m1</sup>Nb, que tem uma captura eletrônica em sua cadeia de desintegração.<ref name="NUBASE" />
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Estima-se que o nióbio seja o 33° elemento mais abundante da Terra, com concentração de 20 [[partes por milhão|ppm]].<ref>{{cite book|title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last = Emsley|first=John|publisher = Oxford University Press|year = 2001|location = Oxford, England, UK|isbn = 0-19-850340-7|chapter = Niobium|pages = 283–286}}</ref> Alguns pensam que a abundância do nióbio no planeta é muito maior, porém não é possível encontrar mais fontes do elementos porque este está no núcleo terrestre por causa da sua elevada densidade.<ref name="patel" />O elemento nunca foi encontrado [[Estado nativo|livre]] na natureza.<ref name="Nowak">{{cite journal|title=Niobium Compounds: Preparation, Characterization, and Application in Heterogeneous Catalysis|author=Nowak, Izabela; Ziolek, Maria|journal=Chemical Reviews|year=1999|volume=99|issue=12|pages=3603–3624|doi=10.1021/cr9800208|pmid=11849031}}</ref> Os minérios que contêm nióbio também contém tântalo. Como a [[niobita]] (columbita) ([[Ferro|Fe]], [[manganês|Mn]])(Nb, [[tântalo (elemento químico)|Ta]])<sub>2</sub>[[oxigênio|O]]<sub>6</sub> e a [[niobita-tantalita]] [(Fe, Mn)(Ta, Nb)<sub>2</sub>O<sub>6</sub>].<ref name="ICE"/> Os minerais de columbita-tantalita são geralmente os minerais mais encontrados nas intrusões alcalinas e de [[pegmatito]]. Nos niobatos também se encontram elementos como o [[cálcio]], [[urânio]], o [[tório]] e [[terras raras|metais de terras raras]]. Os exemplos de niobatos são: os minerais de [[pirocloro]] ([[sódio|Na]][[cálcio|Ca]]Nb<sub>2</sub>O<sub>6</sub>[[flúor|F]] ), e [[euxenita]] [([[ítrio|Y]], Ca, [[cério|Ce]], [[urânio|U]], [[tório|Th]]) (Nb, Ta, [[titânio|Ti]])<sub>2</sub>O<sub>6</sub>]. Grandes depósitos de nióbio foram encontrados associados a rochas de [[carbono]] – [[silicato]]s, e como constituinte do pirocloro.<ref name="Pyrochlore">{{cite journal|title = Geochemical alteration of pyrochlore group minerals: Pyrochlore subgroup|year = 1995|first = Gregory R.|last = Lumpkin|author2=Ewing, Rodney C. |journal = American Mineralogist|url = http://www.minsocam.org/msa/AmMin/TOC/Articles_Free/1995/Lumpkin_p732-743_95.pdf|volume = 80|pages = 732–743}}</ref> <!--http://minmag.geoscienceworld.org/cgi/content/abstract/64/4/683 -->
Os dois maiores
Novas minas de nióbio podem ser extraídas nos próximos anos. Segundo estudos geológicos, foram descobertos potenciais depósitos de extração viável nas regiões de [[Elk Creek, Nebraska]] e de [[Rondônia]] . <ref>http://journalstar.com/news/state-and-regional/nebraska/area-residents-dig-the-prospect-of-niobium-mine/article_bfe14646-b161-5295-8b4d-f382beabb7db.html</ref><ref name="inest">{{Citar web|url=http://www.inest.uff.br/index.php?option=com_content&view=article&id=175%3Afloresta-privatizada-em-rondonia-esconde-niobio-o-mineral-mais-estrategico-e-raro-no-mundo&catid=99%3Aprodestrategico&Itemid=78|título=Floresta privatizada em Rondônia esconde nióbio, o mineral mais estratégico e raro no mundo.|publicado=INEST|data=05 de abril de 2011|acessodata=10 de abril de 2014}}</ref>
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O metal tem uma coloração azulada quando exposto ao ar em temperatura ambiente por um longo tempo.<ref name="Rubber">{{cite book|title = CRC Handbook of Chemistry and Physics|first = David R.|last = Lide|publisher = CRC Press|year = 2004 |isbn = 978-0-8493-0485-9| pages = '''4'''–21|edition = 85|chapter = The Elements}}</ref> Apesar de ter um alto ponto de fusão (2,468 °C), ele tem uma densidade menor se comparado com outros metais refratários. Além disso, tem resistência a corrosão, apresenta propriedades supercondutoras e nas camadas de óxidos propriedades dielétricas.
O nióbio é
== Compostos ==
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{{see also|Categoria:Compostos de nióbio}}
O nióbio é de muitas formas similar ao [[tântalo]] e o [[zircônio]]. Ele reage com muitos elementos químicos da classe dos não-metais em altas temperaturas: o nióbio reage com o fluoreto em uma caldeira com gás cloro e hidrogênio sob temperatura de 200 °[[Celsius|C]] e com nitrogênio com temperatura de 400 °C, produzindo os produtos
Embora o nióbio
===Carbonetos e nitretos===
Outros compostos binários de nióbios incluem o [[nitreto de nióbio]] (NbN), que estão um [[supercondutor]] sob baixas temperaturas e é utilizado nos detectores de radiação eletromagnética.<ref><!--highly specialized vanity paper, it appears:-->{{cite journal|doi = 10.1080/09500340410001670866|title = Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications|last = Verevkin|first = A.|coauthors = Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman|journal = Journal of Modern Optics|volume = 51|issue = 12|year = 2004|pages = 1447–1458}}</ref> O carboneto de nióbio é o NbC que é um material extremamente [[dureza|duro]],
===Haletos===
[[File:Niobium pentachloride.jpg|thumb|left|180px|Uma amostra de pentacloreto de nióbio (porção amarelo) que foi parcialmente
[[File:Niobium-pentachloride-from-xtal-3D-balls.png|thumb|left|180px|[[Modelo de bolas e varetas]] do [[pentacloreto de nióbio]], onde existe a formação de um [[dímero]].]]
O nióbio forma haletos com os estados de oxidação +5 e +4 assim como vários compostos não-estequiométricos.<ref name="HollemanAF" /><ref name="Aguly">{{cite book|first = Anatoly|last = Agulyansky|title = The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds|pages = 1–11|publisher = Elsevier|year=2004| isbn = 978-0-444-51604-6}}</ref> Os pentahaletos ({{chem|NbX|5}}) caracterizam-se pelos centros octaédricos. O pentafluoreto de nióbio (NbF<sub>5</sub>) é um sólido branco com temperatura de fusão de 79,0 °C e o [[pentacloreto de nióbio]] (NbCl<sub>5</sub>) é um sólido amarelo (como na imagem
Os haletos aniônicos de nióbio são muito conhecidos, devido em parte da [[ácido de Lewis|acidez de Lewis]] dos pentahaletos. O mais importante é o [NbF<sub>7</sub>]<sup>2-</sup>, que é um produto intermediário na separação do nióbio e do tântalo em seus minerais.<ref name="ICE">{{cite journal|title = Staff-Industry Collaborative Report: Tantalum and Niobium|first = Donald J.|last = Soisson|coauthors = McLafferty, J. J.; Pierret, James A.| journal = Industrial and Engineering Chemistry|year = 1961|volume = 53|issue = 11|pages = 861–868|doi = 10.1021/ie50623a016}}</ref> Este heptafluoreto tende a formar o oxopentafluoreto mais prontamente do que os compostos de tântalo. Outros haletos incluem o octaedro de [NbCl<sub>6</sub>]<sup>−</sup>:
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===Óxidos e sulfetos===
O nióbio forma [[óxido]]s com os [[estado de oxidação|estados de oxidação]] +5 ([[Pentóxido de nióbio|Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]]), +4 ([[dióxido de nióbio|NbO<sub>2</sub>]]), e +3 (Nb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>),<ref name="HollemanAF" /> como também mais raramente o estado de oxidação +2 ([[monóxido de nióbio|NbO]]).<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> O composto mais encontrado é o pentóxido,
Os materiais com um filme fino dos óxidos de nióbio (V) podem ser produzidos pelos processos da [[deposição química em fase vapor]] ou a deposição atômica, em que caso passa por uma decomposição térmica de etóxido de nióbio (V) sob temperatura de 350 °C.<ref>{{cite thesis | title = Atomic Layer Deposition of High Permittivity Oxides: Film Growth and In Situ Studies | author = Rahtu, Antti | publisher = University of Helsinki | url = http://hdl.handle.net/10138/21065 | year = 2002 | isbn = 952-10-0646-3}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1149/1.2059247 | title = Electrochromic Properties of Niobium Oxide Thin Films Prepared by Chemical Vapor Deposition | year = 1994 | last1 = Maruyama | first1 = Toshiro | journal = Journal of the Electrochemical Society | volume = 141 | issue = 10 | pages = 2868}}</ref>
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:Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 10 HF → 2 H<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>NbOF<sub>5</sub><nowiki>]</nowiki> + 3 H<sub>2</sub>O
Este processo em escala industrial denominado método Mariagnac foi desenvolvido por [[Jean Charles Galissard de Marignac]] e explora as diferentes solubilidades dos complexos fluoretos de nióbio e de tântalo, o monoidrato de oxipentafluorniobato dipotássico (K<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>NbOF<sub>5</sub><nowiki>]</nowiki>·H<sub>2</sub>O) e o heptafluortantalato dipotássico (K<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>TaF<sub>7</sub><nowiki>]</nowiki>) em água. Novos processos usam a extração dos líquidos das soluções de fluoretos com solventes orgânicos como o [[cicloexanona]].<ref name="ICE" /> Os complexos de fluoreto de nióbio e de tântalo são extraídos separadamente para os solventes orgânicos com água e ambos precipitam pela adição de [[fluoreto de potássio]] para produzir um complexo
:H<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>NbOF<sub>5</sub><nowiki>]</nowiki> + 2 KF → K<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>NbOF<sub>5</sub><nowiki>]</nowiki>↓ + 2 HF
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:2 H<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>NbOF<sub>5</sub><nowiki>]</nowiki> + 10 NH<sub>4</sub>OH → Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>↓ + 10 NH<sub>4</sub>F + 7 H<sub>2</sub>
Geralmente são utilizados métodos de redução pra o nióbio metálico. Os principais são: a [[eletrólise]] de uma mistura fundida de K<sub>2</sub>[NbOF<sub>5</sub>] e [[cloreto de sódio]] ou a redução de fluoreto com [[sódio]]. Com
:3 Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Para melhorar a reação, pequenas quantidades de oxidante como o nitrato de sódio são adicionados sendo produzidos o [[óxido de alumínio]] e o ferronióbio, uma liga de ferro e nióbio utilizado na metalurgia. <ref>{{cite journal|title = Progress in Niobium Markets and Technology 1981–2001|author = Tither, Geoffrey|url = http://www.cbmm.com.br/portug/sources/techlib/science_techno/table_content/images/pdfs/oppening.pdf|journal = Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA)|year = 2001|isbn = 978-0-9712068-0-9 |publisher = Niobium 2001 Ltd, 2002|editor=Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals|format = PDF}}</ref><ref>{{cite journal|title = The Production of Ferroniobium at the Niobec mine 1981–2001|first = Claude|last = Dufresne|coauthor = Goyette, Ghislain| url = http://www.cbmm.com.br/portug/sources/techlib/science_techno/table_content/sub_1/images/pdfs/start.pdf|accessdate =|journal = Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA)|year = 2001|isbn = 978-0-9712068-0-9 |publisher = Niobium 2001 Ltd, 2002|editor=Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals|format = PDF}}</ref> O ferronióbio contêm cerca de 60 a 70% de nióbio. <ref name="tesla" /> Sem a adição do óxido de ferro, a aluminotermia é utilizada para a produção de nióbio. Outros processos de purificação são necessários para as ligas supercondutoras. A função pelos elétrons à
|last1=Lucchesi |first1=Cristane |last2=Cuadros|first2=Alex |date=April 2013 |title=Mineral Wealth |type=paper |magazine=[[Bloomberg Markets]] |page=14}}</ref> As estimativas do [[Serviço Geológico dos Estados Unidos]] que a produção cresceu de 38.700 toneladas em 2005 para 44.500 toneladas em 2006.<ref name=USGSCS2006>{{cite web
|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/colummcs06.pdf |title=Niobium (Columbium) |first=John F |last=Papp |publisher=USGS 2006 Commodity Summary |accessdate=2008-11-20 }}</ref><ref name=USGSCS2007>{{cite web
|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/colummcs07.pdf |title=Niobium (Columbium) |first=John F |last=Papp |publisher=USGS 2007 Commodity Summary |accessdate=2008-11-20 }}</ref>
{| class="wikitable" style="text-align:right;"
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| style="text-align:left;"| {{flag|República Democrática do Congo|name=Congo D.R.}} || ? || 50 || 50 || 13 || 52 || 25 || ? || ? || ? || ? || ? || ?
|-
| style="text-align:left;"| {{flag|
|-
| style="text-align:left;"| {{flag|Nigéria}} || 35 || 30 || 30 || 190 || 170 || 40 || 35 || ? || ? || ? || ? || ?
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Os compostos de nióbio-germânio({{chem|Nb|3|Ge}}), nióbio-escândio e as ligas de nióbio-titânio são utilizadas como tipos de semicondutores II como fios de ímãs supercondutores .<ref>{{cite journal|doi = 10.1109/77.828394|title = Powder-in-tube (PIT) Nb/sub 3/Sn conductors for high-field magnets|year = 2000|author = Lindenhovius, J.L.H.|journal=IEEE Transactions on Applied Superconductivity|volume = 10|pages = 975–978|last2 = Hornsveld|first2 = E.M.|last3 = Den Ouden|first3 = A.|last4 = Wessel|first4 = W.A.J.|last5 = Ten Kate|first5 = H.H.J.}}</ref><ref>{{cite web|url = http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/solids/scmag.html|title = Superconducting Magnets|first = Carl R|last = Nave|publisher = Georgia State University, Department of Physics and Astronomy|accessdate = 2008-11-25}}</ref> Estes ímãs supercondutores são utilizados nos instrumentos das máquinas de [[imagem por ressonância magnética|imagens por ressonância magnética]] e nas máquinas de ressonância magnética nuclear como também nos aceleradores de partículas.<ref>{{cite journal|journal = Physica C: Superconductivity|volume= 372–376|issue = 3|year = 2002|pages = 1315–1320|doi = 10.1016/S0921-4534(02)01018-3|title = Niobium based intermetallics as a source of high-current/high magnetic field superconductors|first= B. A.|last = Glowacki|coauthors = Yan, X. -Y.; Fray, D.; Chen, G.; Majoros, M.; Shi, Y.|arxiv = cond-mat/0109088 |bibcode = 2002PhyC..372.1315G }}</ref> Por exemplo, o [[Grande Colisor de Hádrons]] utiliza 600 toneladas de cordões supercondutores de Nb<sub>3</sub>Sn e cerca de 250 toneladas de cordões supercondutores de NbTi.<ref name="alstrom">{{cite journal|journal = Fusion Engineering and Design (Proceedings of the 23rd Symposium of Fusion Technology)|volume= 75–79|year = 2005|pages = 1–5|title = A success story: LHC cable production at ALSTOM-MSA|first = G.|last = Grunblatt|coauthor = Mocaer, P.; Verwaerde Ch.; Kohler, C.| doi = 10.1016/j.fusengdes.2005.06.216}}</ref>
Também os semicondutores contendo somente nióbio são utilizados nas cavidades dos aparelhos de radiofrequência nos [[laser de elétrons livres|
A alta sensibilidade do semicondutor nitrito de nióbio são utilizados na produção de
=== Ligas metálicas com base de nióbio ===
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{{em tradução}}
A liga '''C-103''' foi desenvolvida no início dos anos de 1960 pela [[Wah Chang Corporation]] e a [[Boeing]]. A [[DuPont]], [[Union Carbide]], [[General Electric]] e outras companhias deste setor industrial, simultaneamente, desenvolveram também as ligas metálicas baseadas em nióbio, incentivadas pela [[Guerra Fria]] e a [[Corrida Espacial]] . A sensibilidade do nióbio em contato com o oxigênio requisitava dos fabricantes a construção de um sistema a vácuo ou de atmosfera inerte, o que aumentava significativamente os custos e tornavam a produção mais complicada. Os processos de fabricação solda por difusão a
===Numismática===
O nióbio é utilizado como um metal precioso nas moedas comemorativas, apenas com prata ou ouro. Por exemplo, a [[Áustria]] produziu uma série de moedas de euro de prata e nióbio a partir de 2003, a cor destas moedas é criada pela [[difração]] da luz pelo uma fina camada de óxido produzido via [[anodização]].<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/j.ijrmhm.2005.10.008|journal = International Journal of Refractory Metals and Hard Materials|volume = 24|issue = 4|year = 2006|pages = 275–282|title = Niobium as mint metal: Production–properties–processing|first =Robert|last = Grill|author2=Gnadenberge, Alfred }}</ref> Em 2012, dez moedas estão disponíveis apresentando uma variedade de colores no centro da moeda: azul, verde, marrom, violeta, roxo ou amarelo. Além deste dois exemplos são das moedas austríacas de €25 de ouro e prata em comemoração aos 150 anos de inauguração da [[Via Férrea de Semmering]],<ref>{{cite web|url =http://austrian-mint.at/bimetallmuenzen?l=en&muenzeSubTypeId=113&muenzeId=217|archiveurl =http://web.archive.org/web/20110721053534/http://austrian-mint.at/bimetallmuenzen?l=en&muenzeSubTypeId=113&muenzeId=217|archivedate =2011-07-21|title = 25 Euro – 150 Years Semmering Alpine Railway (2004)|accessdate = 2008-11-04|publisher = [[Austrian Mint]]}}</ref> e em 2006 as moedas de €25 em comemoração a inauguração do [[Galileo]].<ref>{{cite web|url =http://www.austrian-mint.at/cms/download.php?downloadId=131|archiveurl =http://web.archive.org/web/20110720002739/http://www.austrian-mint.at/cms/download.php?downloadId=131|archivedate =2011-07-20|title = 150 Jahre Semmeringbahn|accessdate = 2008-09-04| publisher = [[Austrian Mint]]| language=German}}</ref>
A casa da moeda da
seguindo até 2007.<ref>{{cite web|url = http://www.bank.lv/eng/main/all/lvnaud/jubmon/nmp/time2/|archiveurl = http://web.archive.org/web/20090522101540/http://www.bank.lv/eng/main/all/lvnaud/jubmon/nmp/time2/|archivedate = 2009-05-22|title = Neraža – mēs nevarējām atrast meklēto lapu!|language=Latvian|accessdate = 2008-09-19|publisher = Bank of Latvia}}</ref>
Em 2011, a casa da moeda canadense régia começou a produção de $5 das moedas de prata e nióbio nomeado de ''Hunter's Moon''.<ref>{{Cite web|url=http://www.mint.ca/store/coin/5-sterling-silver-and-niobium-coin-hunters-moon-2011-prod1110013|title=$5 Sterling Silver and Niobium Coin – Hunter's Moon (2011)|publisher=Royal Canadian Mint|accessdate=2012-02-01 |postscript=<!-- Bot inserted parameter. Either remove it; or change its value to "." for the cite to end in a ".", as necessary. -->{{inconsistent citations}}}}</ref>
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===Produção de aço===
O nióbio é um elemento microligante eficiente para o aço. A adição de nióbio no aço causa a formação de carboneto de nióbio e o nitreto de nióbio dentro da estrutura do aço. Estes compostos melhoram o refinamento do grão, o retardo da recristalização e o endurecimento por precipitação do aço. Estes efeitos por sua vez aumentam a resistência, força, conformabilidade e soldabilidade das microligas de aço.<ref name="patel" />
===Superligas===
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[[File:Apollo CSM lunar orbit.jpg|thumb|O bocal do foguete do Apollo 15 CSM na órbita lunar é feita de liga de nióbio-titânio. |alt=Image of the Apollo Service Module with the moon in the background]]
Quantidades consideráveis do nióbio, seja ela em forma alotrópica ou na produção de ferronióbio e
Uma liga utilizada para os bocais de propulsão dos [[foguete de combustível líquido|foguetes de combustível líquido]], em especial nos motores do [[Módulo Lunar Apollo]], é a liga de nióbio C-103 que é composta de 89% de nióbio, 10% de [[háfnio]] e 1% de titânio.<ref name="hightemp">{{cite journal|url = http://www.cbmm.com.br/portug/sources/techlib/science_techno/table_content/sub_3/images/pdfs/016.pdf|title = Niobium alloys and high Temperature Applications| first = John|last = Hebda| journal = Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) |publisher = Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração|accessdate =|date = 2001-05-02|format = PDF}}</ref> Outra liga de nióbio foi utilizada nos bocais do [[Módulo de Comando e Serviço Apollo]]. Como o nióbio é oxidado sob temperaturas de 400 °C, um revestimento de proteção é necessário para evitar a possibilidade de tornar a liga quebradiça.<ref name="hightemp" />
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* Usado em indústrias nucleares devido a sua baixa captura de [[nêutron]]s termais.
* Os selos arcos voltaicos de [[lâmpadas de vapor de sódio]] de alta pressão são feitos de nióbio, ou nióbio com 1% de zircônio, pela similaridade do coeficiente térmico das cerâmicas sinterizadas de alumínio, um material translúcido que resiste
* O nióbio se converte num [[supercondutor]] quando reduzido a temperaturas criogênicas. Na pressão atmosférica (e quando puro) , tem a mais alta temperatura crítica entre os elementos supercondutores de tipo I, 9.3 [[Kelvin|K]]. Além disso, é um elemento presente em ligas de supercondutores que são do tipo II (como o [[vanádio]] e o [[tecnécio]]), significando que atinge a temperatura crítica a temperaturas bem mais altas que os supercondutores de tipo I.
* O nióbio metálico é também utilizado na solda por arco elétrico pela capacidade de quimicamente estável de [[aço inoxidável]].<ref>{{US patent reference|number = 5254836|y = 1993|m = 10|d = 19|inventor = Okada, Yuuji; Kobayashi, Toshihiko; Sasabe, Hiroshi; Aoki, Yoshimitsu; Nishizawa, Makoto; Endo, Shunji|title = Method of arc welding with a ferrite stainless steel welding rod}}</ref><!--<ref>{{cite web|url=http://www.jxmetals.com/sdp/316680/4/cp-1271725.html|publisher=Shanghai Jiangxi Metals Co. Ltd|accessdate=2008-10-14|title=Niobium – Properties & Uses}}</ref>-->
* Ele é conveniente como um material
== Precauções ==
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