Diferenças entre edições de "Calor de fusão"

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**A ''vaporização'' é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, e a ''liquefação'' ou ''condensação'' é o caminho contrário;
**Tanto a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso como seu caminho contrário são conhecidas como ''sublimação''.
 
[[imagem:imagem_igor.jpg|frame|center|20px|Mudanças de estado físico da matéria]]
 
*A medida que se oferece calor à uma substância sólida, suas partículas começam a vibrar ao redor de um ponto de retículo.<br>
As vibrações tornam-se mais intensas conforme fornecemos calor. No entanto, nenhuma alteração é visível, pois a [[amplitude]] é pequena. Aumentando-se a temperatura, aumenta-se o movimento cinético das partículas, até que seja atingido o ponto de fusão da substância. Nesse ponto, as vibrações das partículas são tão energéticas que qualquer quantidade de calor adicionada rompe as ligações entre as partículas vizinhas.<br>
 
[[imagem:GAP2.JPG|frame|center|20px|Vibração da molécula]]
 
Nesse momento a [[energia cinética]] permanece constante, e por conseqüência, a temperatura também. Todo calor adicionado aumenta a [[energia potencial]] das partículas e esta energia executa um trabalho contra as forças de atração. No ponto de fusão a quantidade de sólido diminiu gradualmente e a de líquido aumenta gradualmente. Define-se como ponto de fusão da substância a temperatura na qual os estados sólido e líquido coexistem.
 
[[imagem:MFJ2.JPG|frame|center|20px|Gráfico da variação da água conforme a variação da temperatura]]
 
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*Aplicação em exemplo, tomando como substância a água (gelo)
'''Oitenta calorias são a quantidade de calor necessária para fundir um grama de gelo sem elevar sua temperatura.'''
Um grama de gelo a 0°C somado com oitenta calorias resultam em um grama de água.
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{{esboço-física}}
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