Eletropositividade: diferenças entre revisões
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A '''eletropositividade''' (também denominada de '''caráter metálico'''), é uma [[propriedade periódica]] que tem a tendência relativa de um átomo , pois uma de suas caracteristicaqs e´a grande capacidade de perder [[elétron]]s. ▼
[[Image:Fr-TableImage.png|400px|thumb|right|No detalhe, o átomo mais eletropositivo, o Frâncio<ref>[[Frâncio]]</ref>.]]
▲A '''eletropositividade''',
Os valores da eletropositivade são determinados quando os átomos estão combinados. Por isso, para os [[gás nobre |gases nobres]], que em condições normais são inertes, não apresentam valor de eletropositividade.
A eletropositividade de um átomo está intimamente
: Quanto menor o raio atómico, maior a atração que o núcleo do átomo exerce sobre o elétron que vai adquirir, portanto menor a sua eletropositividade. Como consequência, esta propriedade tende a crescer na tabela periódica:
: Nos [[Período (química)|períodos]]: a
: Nas [[Grupo (Química)|famílias]]: a
Concluindo-se que o elemento mais eletropositivo da tabela é o [[frâncio]].
==Ver também==
*[[Reatividade]]
*[[Eletronegatividade]]
*[[Energia de ionização]]
*[[Afinidade eletrônica]]
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[[Categoria:Propriedades periódicas]]
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