Diferenças entre edições de "Pressão parcial"

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m (colocar data, Replaced: {{contexto}} → {{contextualizar|data=Fevereiro de 2008}} utilizando AWB)
sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de [[mol]]s do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo: <math>\!X_A = \frac{n_A}{n~total}</math>
{{contextualizar|data=Fevereiro de 2008}}
ATENÇÃO: Esse método descrito aqui corresponde a lei de Rault e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por PV=nRT). Para o cálculo da pressão parcial procure um livro mais aprofunado de Termodinâmica, ex: Smith,Van Ness, Introdução à Termodinâmica da Engenharia Química.
 
[[Categoria:Química]]
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