Cloreto de zinco: diferenças entre revisões
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== Estrutura e propriedades básicas ==
Quatro formas cristalinas, também chamadas [[Polimorfismo (química)|polimórficas]], de ZnCl<sub>2</sub> são conhecidas, e em cada caso os íons Zn<sup>2+</sup> são tetraedricamente coordenados a quatro cloros ligantes.<ref name=Wells>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref> O rápido esfriamento de ZnCl<sub>2</sub> fundido dá um vidro, que é, um rígido sólido amorfo. Adicionalmente ZnCl<sub>2</sub> forma [[
O caráter [[covalente]] do material anidro é indicado pelo seu relativamente baixo [[ponto de fusão]] de 275 °C. Evidência adicional de covalência é dada pela alta solubilidade do dicloreto em solventes [[éter|etéreos]] com os quais ele forma [[aduto]]s com a fórmula geral ZnCl<sub>2</sub>L<sub>2</sub> onde L = [[ligante]] tal como [[éter dietílico|O(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]]. Consistente com a [[ácido de Lewis|acidez de Lewis]] do Zn<sup>2+</sup>, soluções aquosas de ZnCl<sub>2</sub> são soluções ácidas: uma solução aquosa 6 [[Molar|M]] tem um [[pH]] de 1.<ref name=Holleman>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
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