Cloreto de prata: diferenças entre revisões
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'''Cloreto de prata''' é a [[substância química]] cuja formula é AgCl. Esse [[sólido]] cristalino branco, é também conhecido por sua baixa [[solubilidade]] em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl<sup>+</sup> e Pb<sup>2+</sup>). Sob iluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em [[prata]] e [[cloro]]. AgCl aparece na natureza na forma do [[minério]] cerargirita.▼
Este elemento era chamado ''luna cornata'' pelos alquimistas medievais.{{carece fontes}}
▲'''Cloreto de prata''' é a [[substância química]] cuja formula é AgCl. Esse [[sólido]] cristalino branco, é também conhecido por sua baixa [[solubilidade]] em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl<sup>+</sup> e Pb<sup>2+</sup>). Sob iluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em [[prata]] e [[cloro]]. AgCl aparece na natureza na forma do [[minério]] cerargirita.
▲== Coordenação Química ==
Estruturalmente o sólido adota a mesma configuração do NaCl (Cubo de Face Centrada), com seus [[íons]] Ag<sup>+</sup> circundados por um octaedro de seis Cl<sup>-</sup>. AgF e AgBr cristalizam da mesma maneira<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 '''''(em inglês)'''''.</ref>. AgCl dissolve-se em soluções contendo íons como: [[Cloreto]], [[Cianeto]], [[Trifenilfosfina]], [[Tiossulfato]], [[Tiocianato]] e [[amônia]]. Cloreto de prata reage com tais íons de acordo com as seguintes equações:
:AgCl(s) + Cl<sup>−</sup>(aq) → AgCl<sub>2</sub><sup>−</sup>(aq)
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:AgCl(s) + 2NH<sub>3</sub>(aq) → Ag[(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>−</sup>(aq)
Tal reação é normalmente utilizada para se testar a presença de cloreto em solução. A quantidade de tal íon na solução aquosa poderá ser determinada pela pesagem do precipitado de AgCl, que convenientemente não é higroscópico, sendo o AgCl um dos pouco cloretos de metais de transição que são inertes para a água. Íons que podem interferir em tal medida, são Br<sup>-</sup> e I<sup>-</sup>, assim como uma variedade de substancias como por exemplo o [[Halogeneto de prata]]. O produto de solubilidade (Kps), do AgCl é 1,8 . 10<sup>-10</sup>, o que indica que um litro de água dissolverá 0,000013g de AgCl. Para os compostos AgCl e AgI, de Kps respectivamente: 5,2 . 10<sup>-13</sup> e 8,3 . 10<sup>-17</sup>. Os Brometo de prata (levemente amarelado) e Iodeto de Prata ( amarelo pálido) São significativamente mais fotossensíveis que o AgCl.
== Aplicações ==
* Cloreto de prata é utilizado na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens
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*AgCl possui também ação cicatrizante.
{{ref-section|Notas}}
[[Categoria:Sais de prata]]
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