Bicarbonato de potássio: diferenças entre revisões
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| Appearance = cristais incolores ou pó branco
| Density = 2.17 g/cm<sup>3</sup>, sólido
| Solubility = 32.2 g/100 ml (20 °C)
| MeltingPt = decompõe-se 100 °C-200 °C
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
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:KHCO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> → K<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
Decomposição desta substância ocorre entre 100°[[Celsius|C]] e 120 °C em [[Potássio|K]]<sub>2</sub>[[Carbono|C]][[Oxigênio|O]]<sub>3</sub> ([[carbonato de potássio]]), [[Hidrogênio|H]]<sub>2</sub>[[Oxigênio|O]] ([[água]]), e [[Carbono|C]][[Oxigênio|O]]<sub>2</sub> ([[dióxido de carbono]]),<ref>[http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P5491.htm POTASSIUM BICARBONATE - MSDS - '''www.jtbaker.com''']</ref> o que é útil na sua aplicação como extintor de chamas, devido a liberação de dióxido de carbono e água:
:2 KHCO<sub>3</sub> → K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
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A palavra ''saleratus'', do [[Latim]] ''sal æratus'' significando "[[sal]] aerado", foi largamente usada no século XIX para tanto o bicarbonato de sódio quanto o de potássio. O termo foi posteriormente abandonado.
== Referências ==
<references/>
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[[nl:Kaliumwaterstofcarbonaat]]
[[pl:Wodorowęglan potasu]]
[[zh:碳酸氢钾]]
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