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'''Lei de Avogadro''' é relacionada ao comportamento dos [[Gás perfeito|gases ideais]] segundo o qual um aumento do número de [[partículas]] implica o aumento do número de colisões e um igual número de partículas para [[gas]]es diferentes implica um igual número de colisões.
Fórmula empírica (ou mínima)
Uma fórmula empírica conta as relações relativas de átomos diferentes em um composto (proporção). Assim, H2O é composto de dois átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Igualmente, 1.0 mol de H2O é composto de 2.0 mols de hidrogênio e 1.0 mol de oxigênio. Se sabemos as quantias molares de cada elemento em um composto, então podemos determinar a fórmula empírica.
Ex: o mercúrio forma um composto com o cloro que é 73,9% de mercúrio e 26,1% de cloro em massa. Qual é a fórmula empírica?
Digamos que temos uma amostra de 100 gramas deste composto. Então, a amostra contém 73,9 gramas de mercúrio e 26,1 gramas de cloro. Quantos moles de cada átomo representam as massas individuais?
Para o Mercúrio:(73,9 g) x (1 mol/200,59 g) = 0,368 mol
Para o Cloro:(26,1 g) x (1 mol/35,45 g) = 0,736 mol
Qual é a relação molar entre os dois elementos?
(0,736 mol Cl/0,368 mol Hg) = 2,0
Assim, nós temos duas vezes mais moles (isto é, átomos) de Cl que de Hg. A fórmula empírica seria assim (lembre-se de colocar o cátion primeiro e o ânion por último): HgCl2 .
=={{Ver também}}==
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