Lei de ação das massas: diferenças entre revisões
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:<big><math>K=\frac{[S]^\sigma [T]^\tau \dots } {[A]^\alpha [B]^\beta \dots}\,</math></big>
é '''correta''' <ref>[http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/massacti.html Chemical Equilibria - The Law of Mass Action], estabelecendo ''"The law of mass action is universal, applicable under any circumstance."'' (A lei de ação das massas é universal, aplicável sob qualquer circunstância) - '''www.science.uwaterloo.ca''' {{en</ref> mesmo da moderna perspectiva, separada do uso de concentrações em vez de atividade (o conceito de atividade química foi desenvolvido por [[Josiah Willard Gibbs]], nos anos 1870, mas não foi [[Josiah Willard Gibbs|amplamente conhecido]] na
A derivação das expressões de taxa de reação não é mais considerada ser válida. Todavia, Guldberg e Waage estavam no caminho certo quando sugeriram que a força condutora tanto para a reação num sentido quanto no seu inverso é igaul quando a mistura está em equilíbrio. O termo usado para esta força foi afinidade química. Hoje a expressçao para a constante de equilíbrio é derivada por ajustar-se o [[potencial químico]] das reações num sentido e no seu inverso para serem igauis. A generalisação da lei de ação das massas, em termos de afinidade, para equilíbrio de [[estequiometria]] arbitrária foi uma conjectura arrojada e correta.
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The hypothesis that reaction rate is proportional to reactant concentrations is, strictly speaking, only true for [[elementary reaction]]s (reactions with a single mechanistic step), but the empirical rate expression
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