Cério: diferenças entre revisões

| align="center" | [[Ficheiro:Ce-TableImage.png|250px]]<br /><div align="right"><small>[[Tabela Periódica]]</small></div>

| [[Classe (química)|Classe]] , [[série química]]

| [[Densidade]], [[escala de Mohs|dureza]]

| [[cor|Cor e aparência]]

| align="center" | Branco prateado <br />[[Ficheiro:Ce,58.jpg|125px]]

| [[Massa atómica]]

| [[Raio covalente]]

| [[Raio de van der Waals]]

| [[Configuração electrónica]]

| <nowiki>[</nowiki>[[xenônio|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4[[orbital atômico|f]]¹5[[orbital atômico|d]]5d¹6[[orbital atômico|s]]6s¹

| [[Estado de oxidação|Estados de oxidação]] ([[óxido]])

| [[Estrutura cristalina]]

| [[Fases da matéria|Estado da matéria]]

| [[Sólido]]

| [[Ponto de fusão]]

| [[Ponto de ebulição]]

| [[Entalpia de vaporização]]

| [[Calor de fusão|Entalpia de fusão]]

| [[Pressão de vapor]]

| [[Velocidade do som]]

| [[Eletronegatividade]]

| 1,12 ([[Escala de Pauling|Pauling]])

| [[Calor específico]]

| [[Condutividade elétrica]]

| [[Condutividade térmica]]

| 1º [[Potencial de ionização]]

É um elemento [[Metal|metálico]] da série [[metal de transição interna|transição interna]] ([[terra rara]] , [[lantanídio]]) encontrado principalmente nos [[mineral|minerais]] [[monazita]] e [[bastnasita]]. À temperatura ambiente, o cério encontra-se no [[Sólido|estado sólido]].

É usado principalmente na forma de [[liga metálica|ligas]] para a produção de pedras de ignição de [[isqueiro]]s e [[eletrodo]]s de arco de [[grafite]] na [[cinema|indústria cinematográfica]]. O seu [[óxido]] é usado como [[catalisador]] em fornos auto-limpantes e na indústria do [[petróleo]]. O seu [[sulfato]] é um forte [[redução|agente oxidante]] usado em análises químicas volumétricas.

** No [[aço]] o cério pode ajudar a reduzir sulfetos e óxidos.

** O cério é usado em [[aço inoxidável]] como agente endurecedor.

* O cério é usado em lâmpadas de arco de carbono, principalmente na [[cinema|indústria cinematográfica]].

* O sulfato cérico é usado extensivamente como [[redução|agente oxidante]] em análises quantitativas volumétricas:( [[titulação]] volumétrica ).

* Compostos de cério são usados na manufatura do [[vidro]] , tanto como componente como descorante.

O cério foi descoberto na [[Suécia]] por [[Jöns Jacob Berzelius]] e [[Wilhelm von Hisinger]], e independentemente na [[Alemanha]] por [[Martin Heinrich Klaproth]], ambos em [[1803]].

O cério é o mais abundante entre os elementos [[terra rara|terras raras]], perfazendo aproximadamente 0.0046% da crosta terrestre. É encontrado em vários [[mineral|minerais]] incluindo a [[alanita]] ( [[ortita]] - ( Ca, Ce, La, Y )₂( Al, Fé )₃( SiO₄ )₃( OH ), [[monazita]] ( Ce, La, Th, Nd, Y )PO₄, [[bastnasita]]( Ce, La, Y )CO₃F, hidroxilbastnasita ( Ce, La, Nd )CO₃(OH, F), rabdofano ( Ce, La, Nd )PO₄-H₂O, e sinquisita Ca( Ce, La, Nd, Y )( CO₃ )₂F. A monazita e a bastnasita são atualmente as duas mais importantes fontes de cério.

Os mais importantes depósitos de areias monazíticas são encontradas nos [[Estados Unidos da América|Estados Unidos]] ( [[Idaho]]-[[Montana]] e [[Florida]] ) , [[Brasil]] ( [[Espírito Santo]] e [[Catalão]]-[[Ouvidor]] ), [[Austrália]], [[África do Sul]] e [[Índia]]. A bastnasita é encontrada principalmente na [[Califórnia]] ( Estados Unidos ).

O cério tem dois [[estado de oxidação|estados de oxidação]], +3 e +4. O composto mais comum de cério é o óxido de cério IV ( CeO₂ ), usado como "jeweller's rouge" e nas paredes de alguns fornos auto-limpantes. Dois [[redução|agentes oxidantes]] comuns usados em [[titulação|titulometria]] são o [[sulfato]] cérico de amônio , ( NH₄ )₂Ce ( SO₄)₃ ) e o [[nitrato]] cérico de amônio ou CAN, ( NH₄ )₂Ce( NO₃ )₆ ).

O cério natural é composto por 3 [[isótopo]]s estáveis e um [[radioisótopo]]: Ce-136, Ce-138, Ce-140, e Ce-142, sendo o Ce-140 o mais [[abundância natural|abundante]] (88.48% ). 27 [[radioisótopo]]sradioisótopos tem sido caracterizados, sendo os mais estáveis e/ou abundantes o Ce-142 com uma [[meia-vida]] acima de 5 x 10¹⁶ anos, o Ce-144 com uma meia-vida de 284.893 dias, o Ce-139 com uma meia vida de 137.640 dias, e o Ce-141 com uma meia-vida de 32.501 dias. Todos os demais radioisótopos tem meias-vidas inferior a 4 dias e, destes, a maioria com períodos de semi-desintegração abaixo de 10 minutos. Este elemento apresenta, também, 2 isótopos meta estáveis.

As [[massa atómica|massas atômicas]] dos isótopos de cério variam de 123 [[unidade de massa atômica|u]] ( Ce-123 ) até 152 u ( Ce-152 ).

O cério, como todos os metais terras raras, apresenta uma [[toxicidade]] de moderada a baixa. O cério é um forte agente redutor e inflama-se espontaneamente com o [[atmosfera|ar]] entre 65&nbsp;°C e 80&nbsp;°C. O cério pode reagir explosivamente com o [[zinco]], e suas reações com [[bismuto]] e [[antimônio]] são muito [[termoquímica|exotérmicas]]. As emanações da [[combustão]] do cério são muito tóxicas. A água não deve ser usada como extintor na queima do cério porque este metal reage com a água e com o gás [[hidrogênio]] resultante. Trabalhadores expostos ao cério apresentaram coceiras, sensibilidade ao calor e lesões na [[pele]]. Animais injetados com altas doses de cério morreram devido a colapsos [[sistema cardiovascular|cardiovasculares]]

* [{{Link||2=http://periodic.lanl.gov/elements/58.html |3=Los Alamos National Laboratory – Cerium]}}

* [{{Link||2=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ce/index.html |3=WebElements.com – Cerium]}}

* [{{Link||2=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ce.html |3=EnvironmentalChemistry.com – Cerium]}}

* [{{Link||2=http://education.jlab.org/itselemental/ele058.html |3=It's Elemental – The Element Cerium]}}

* [{{Link||2=http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=592 |3=Cerium Properties and Applications]}}