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Linha 15: \| Appearance = sólido cristalino branco. \| Density = 2.907 g/cm³, sólido \| Solubility = 432 g/100 mL (25  °C) \| MeltingPt = 275  °C (548 K) \| BoilingPt = 756  °C (1029 K) }} \| Section3 = {{Chembox Structure Linha 44: O rápido esfriamento de ZnCl<sub>2</sub> fundido dá um vidro, que é, um rígido sólido amorfo. Adicionalmente ZnCl<sub>2</sub> forma [[água de cristalização\|hidratos]] e por fim um hidróxido misto, ZnClOH. Quando cloreto de zinco hidratado é aquecido, ao final se obtém também um resíduo de ZnOHCl.<ref name=Wells/> O caráter [[covalente]] do material anidro é indicado pelo seu relativamente baixo [[ponto de fusão]] de 275  °C. Evidência adicional de covalência é dada pela alta solubilidade do dicloreto em solventes [[éter\|etéreos]] com os quais ele forma [[aduto]]s com a fórmula geral ZnCl<sub>2</sub>L<sub>2</sub> onde L = [[ligante]] tal como [[éter dietílico\|O(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]]. Consistente com a [[ácido de Lewis\|acidez de Lewis]] do Zn<sup>2+</sup>, soluções aquosas de ZnCl<sub>2</sub> são soluções ácidas: uma solução aquosa 6 [[Molar\|M]] tem um [[pH]] de 1.<ref name=Holleman>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> Em solução aquosa, cloreto de zinco se dissocia completamente em Zn<sup>2+</sup>. Então, embora muitos sais de zinco tenham diferentes fórmulas e diferentes [[estrutura cristalina\|estruturas cristalinas]], estes sais comportam-se muito similarmente em solução aquosa. Por exemplo, soluções preparadas de qualquer das formas polimórficas de ZnCl<sub>2</sub> assim como outros haletos (brometo, iodeto) e o sulfato podem frequentemente ser usados intercambialmente para a preparação de outros compostos de zinco. Ilustrativa é a preparação de carbonato de zinco: Linha 62: Diferentemene de muitos outros elementos, o zinco essencialmente existe em somente um estado de oxidação, 2+, o que simplifica a purificação. Amostras comerciais de cloreto de zinco tipicamente contém [[água]] e produtos da [[hidrólise]] da substância. Tais amostras podem ser purificadas por extração em [[dioxano]] quente, o qual é filtrado a quente e o filtrado é esfriado para evitar um precipitado de ZnCl<sub>2</sub>.Amostras anidras podem ser purificadas por [[sublimação]] em corrente de gás [[cloreto de hidrogênio]], seguido por aquecimento a 400  °C em uma corrente de gás [[nitrogênio]] seco. Finalmente, o mais simples método constitui-se no tratamento do cloreto de zinco com [[cloreto de tionila]].<ref>Pray, A. P. “Anhydrous Metal Chlorides” "Inorganic Syntheses," vol. XXVIII, 321-2, 1990ISBN 0-471-52619-3. Descreve a formação de LiCl, LiCl, CuCl<sub>2</sub>, ZnCl<sub>2</sub>, CdCl<sub>2</sub>, ThCl<sub>4</sub>, CrCl<sub>3</sub>, FeCl<sub>3</sub>, CoCl<sub>2</sub>, e NiCl<sub>2</sub> anidros dos correspondentes hidratos.</ref> == Aplicações == Linha 105: [[it:Cloruro di zinco]] [[ja:塩化亜鉛]] [[mk:Цинк хлорид]] [[nl:Zinkchloride]] [[no:Sinkklorid]]

Cloreto de zinco: diferenças entre revisões