Teoria das colisões: diferenças entre revisões

6 bytes adicionados ,  22h32min de 11 de dezembro de 2010
sem resumo de edição
m (Bot: Adicionando: ko:충돌모형)
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumenta mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da temperatura porque uma maior fração das colisões ultrapassa a energia de ativação.
 
A teoria das colisões éestá intimamente relacionada àcom a [[cinética química]].
 
[[Ficheiro:Molecular-collisions.jpg|thumb|right|525px|[[Taxa de reação]] tende a aumentar com a [[concentração]] - um fenômeno explicado pela '''teoria das colisões'''.]]
Utilizador anónimo