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'''Soluções'''
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Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro (10 Angstroms). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.
|colspan=2|<span style="font-size:155%">'''Carregue no [http://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=Special:Upload&uselang=ptownwork Commons] sob uma das licenças abaixo:'''</span><br/><br/>
As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria.
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É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
|[[Ficheiro:PD-icon.svg|40px]]||'''Domínio público'''<br/>Todos os direitos liberados
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As soluções podem ser classificadas de diversas maneiras:'''
|[[Ficheiro:Cc-by new white.svg|40px]]||'''CC-BY''' (licença "Creative Commons Attribution") requer que a autoria do trabalho lhe seja atribuída sempre que o mesmo for utilizado.
• de acordo com o estado da matéria, conforme visto anteriormente;
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• de acordo com a condução de corrente elétrica: soluções eletrolíticas (compostas por íons) e soluções não-eletrolíticas (compostas apenas por moléculas);
|nowrap|[[Ficheiro:Cc-by new white.svg|40px]][[Ficheiro:Cc-sa white.svg|40px]]||'''CC-BY-SA''' (licença "Creative Commons Attribution Share-Alike") requer a atribuição da autoria e que qualquer derivação dessa obra utilize essa mesma licença.
• de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente: solução concentrada e solução diluída.
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'''Soluções saturadas, insaturas e supersaturadas'''
 
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Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura. A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insatura se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
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Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.
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'''Caso <u>não possa</u> usar uma das licenças acima carregue [[:Especial:Carregar imagem|aqui]] sob uma das licenças abaixo'''</span><br/><small>'''Importante:''' Apenas use essas licenças se a imagem/áudio faz parte do seu ofício (fotógrafo, desenhista, músico) ou a instituição que você representa não concede direito sob a obra. Certifique-se que a imagem/áudio seguem as [[Ajuda:Conteúdo restrito|regras para o uso de licenças restritas]] e <u>justifique o não uso das licenças livres no campo "outras informações"</u>.</small><br/><br/>
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|nowrap|[[Ficheiro:Cc-by new white.svg|40px]][[Ficheiro:Cc-nc white.svg|40px]][[Ficheiro:Cc-nd white.svg|40px]]||'''CC-BY-NC-ND''' (licença "Creative Commons Attribution Non-Commercial No-Derivs") requer a atribuição da autoria, que o uso seja apenas para fins não-comerciais e que apenas seja redistribuídas cópias exatas da obra.
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[[Categoria:!Política de conteúdo restrito]]
'''Solução Insaturada (ou não saturada)'''
É quando a quantidade de soluto usado se dissolve totalmente, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.
 
'''Solução Saturada'''
É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.
 
'''Solução Sobressaturada (ou superssaturada)'''
 
Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.
 
'''Concentração das Soluções'''
 
Um sistema homogêneo (solução) em equilíbrio fica bem definido após o conhecimento das substâncias químicas que o constituem (análise química qualitativa), da pressão e temperatura (variáveis físicas quantitativas) e da quantidade de cada um de seus componentes (análise química quantitativa). Estas quantidades em geral são expressas em relação à quantidade de solução; outras vezes utiliza-se como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser chamado solvente e em geral é o disperso predominante. Tais frações quantitativas são chamadas concentração.
Concentração é um termo genérico Por si só não é uma entidade físico-química bem definida, faltando para tanto caracterizá-la dimensional mente através da escolha das grandezas representativas das quantidades das substâncias químicas em questão. Por vezes é adimensional, representando, por exemplo, a relação entre a massa de soluto e a massa da solução; outras vezes é expressa em massa por volume; ou através de inúmeras outras maneiras. A escolha dimensional obedece a critérios baseados puramente na conveniência particular ao estudo que se pretenda efetuar. E esta conveniência particular em geral apóia-se no estabelecimento de equações simplificadas para expressar os princípios e leis do estudo em questão; ou então na maleabilidade operacional destas equações. Convém-nos adotar grandezas intimamente relacionadas ao número de moléculas das substâncias em estudo.
 
'''Concentração e densidade'''
 
Algum leitor deve ter batido os olhos na figura da lousa e se perguntado: A relação da massa e volume não é a densidade?
É sim, mas fique atento ao seguinte detalhe: embora possamos escrever as duas expressões como m/V, na concentração "m" representa a massa apenas do soluto, enquanto que na densidade o "m" representa a massa total da solução (soluto + solvente). Perceba também que quando a concentração aumenta (adição de soluto), a densidade também aumenta, pois estamos adicionando mais massa à solução.
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