Superácido: diferenças entre revisões
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O termo ''superácido'' inicialmente proposto por James Bryant Conant em 1927 para descrever ácidos mais fortes que os minerais. George A. Olah recebeu o [[Nobel]] de [[Química]] en 1994 graças a suas investigações em superácidos e seu uso na observação direta de [[carbocátion]]s. O "[[ácido mágico]]" de Olah, chamado assim por sua facilidade para atacar [[hidrocarboneto]]s, se prepara misturando pentafluoreto de [[antimônio]] (SbF<sub>5</sub>) com ácido fluorossulfúrico.
O superácido mais forte, o ácido fluoroantimônico, é uma combinação de fluoreto de hidrogênio e SbF<sub>5</sub>. Neste sistema, o HF se dissocia, unindo-se o fluoreto ao SbF<sub>5</sub>, formando-se SbF<sub>6</sub><sup>-</sup>, o qual é simultaneamente um [[nucleófilo]] muito débil e uma base muito débil. O próton fica literalmente "nu", o que dá ao sistema uma acidez extrema. O ácido fluoroantimónico é 10<sup>16</sup> vezes mais forte que o ácido sulfúrico puro.▼
Olah demostrou que a 140°C, o FSO<sub>3</sub>H-SbF<sub>5</sub> converte o [[metano]] no [[carbocátion]] tert-butilo, uma reação cción que inicia-se com a [[protonação]] do metano.
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:<big>CH<sub>5</sub><sup>+</sup> → CH<sub>3</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub></big>
:<big>CH<sub>3</sub><sup>+</sup> + 3 CH<sub>4</sub> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + 3 H<sub>2</sub></big>
▲O superácido mais forte, o ácido fluoroantimônico, é uma combinação de fluoreto de hidrogênio e SbF<sub>5</sub>. Neste sistema, o HF se dissocia, unindo-se o fluoreto ao SbF<sub>5</sub>, formando-se SbF<sub>6</sub><sup>-</sup>, o qual é simultaneamente um [[nucleófilo]] muito débil e uma base muito débil. O próton fica literalmente "nu", o que dá ao sistema uma acidez extrema. O ácido fluoroantimónico é 10<sup>16</sup> vezes mais forte que o ácido sulfúrico puro.
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