Amónio: diferenças entre revisões
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<ref>Vogel, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5° Edição, 1981</ref>{{mais-notas|data=Junho de 2011}}
{{Ver desambig|este=o catião|o filósofo neoplatônico de mesmo nome|Amónio Sacas}}
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O [[cation]] '''amónio''' é um [[complexo (química)|ion poliatómico]] [[carga eléctrica|carregado positivamente]] com [[fórmula química]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Tem [[massa molecular]] 18.04 e é formado por [[protonação]] do [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>).
As características destes íons são semelhantes às dos íons de metais alcalinos. Por eletrólise com um cátodo de mercúrio, pode ser preparado um amálgama de amônio que possui propriedades análogas ao amálgama de sódio ou potássio.
Os sais de amônio são geralmente compostos solúveis em água, formando soluções incolores (a menos que o aníon seja colorido). Por aquecimento todos os saís de amônio decompõem-se em amoníaco e no ácido correspondente. A menos que o ácido não seja volátil, os sais podem ser quantitativamente removidos de misturas secas por aquecimento.
As reações dos íons amônio são, em geral, semelhantes às do potássio, devido ao tamanho dos íons serem quase idênticos.
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