Diborano: diferenças entre revisões

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<!--{{Info/Química
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| ImageName = Fórmula estereoestrutural do diborano com todos os hidrogênios explícitos adicionados e medidas variadas
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| ImageName1 = Modelo de bola-e-vareta do diborano
| IUPACName = Diborano(6)
| OtherFunctn = [[Decaborano]]<br />[[Trifluoreto de boro|BF<sub>3</sub>]]
}}
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'''Diborano''' é o [[composto químico]] formado de [[boro]] e [[hidrogênio]] de fórmula B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. É um gás incolor à temperatura ambiente com odor repulsivamente doce. O diborano se mistura bem com o ar, facilmente formando misturas explosivas. O diborano sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperatura ambiente. Sinônimos incluem boroetano, hidreto de boro e hexaidreto de diboro.
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Diborane is a key boron compound with a variety of applications. The compound is classified as "endothermic," meaning that its heat of formation, ΔH°<sub>f</sub> is positive (36 kJ/mol). Despite its thermodynamic instability, diborane is kinetically robust and exhibits an extensive chemistry, much of it entailing loss of hydrogen.
 
Diborano é um composto chave de boro com várias aplicações. O composto é classificado como "endotérmico", o que significa que seu calor de formação, ΔH°<sub>f</sub> é positivo (36 kJ/mol). Apesar dessa instabilidade termodinâmica, o diborano é cineticamente robusto e exibe uma química extensa, muito dela envolvendo perda de hidrogênio.
== Structure and bonding ==
[[Image:Diborane_b2h6_bonding_diagram.png|thumb|left|Bonding diagram of [[diborane]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) showing with curved lines a pair of [[three-center two-electron bond]]s, each of which consists of a pair of electrons bonding three atoms, two boron atoms and a hydrogen atom in the middle.]]
 
==Estrutura e ligação==
[[Ficheiro:Diborane_b2h6_bonding_diagram.png|thumb|left|Diagrama de ligação do diborano (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) mostrando com linhas curvas um par de [[ligação três centros dois elétrons|ligações três centros dois elétrons]], cada uma das quais consiste de um par de elétrons ligando três átomos, dois átomos de boro e um átomo de hidrogênio no meio.]]
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Diborane adopts a D<sub>2h</sub> structure containing four terminal and two bridging hydrogen atoms. The model determined by [[molecular orbital theory]] indicates that the bonds between boron and the terminal hydrogen atoms are conventional 2-center, 2-electron [[covalent bond]]s. The bonding between the boron atoms and the bridging hydrogen atoms is, however, different from that in molecules such as hydrocarbons. Having used two electrons in bonding to the terminal hydrogen atoms, each boron has one [[valence electron]] remaining for additional bonding. The bridging hydrogen atoms provide one electron each. Thus the B<sub>2</sub>H<sub>2</sub> ring is held together with four electrons, an example of [[3-center-2-electron bond]]ing. This type of bond is sometimes called a 'banana bond'. The lengths of the B-H<sub>bridge</sub> bonds and the B-H<sub>terminal</sub> bonds are 1.33 and 1.19 Å respectively, and this difference in the lengths of these bonds reflects the difference in their strengths, the B-H<sub>bridge</sub> bonds being relatively weaker. The structure is [[isoelectronic]] with C<sub>2</sub>H<sub>6</sub><sup>2+</sup>, which would arise from the diprotonation of the planar molecule [[ethene]].<ref>{{ cite journal | journal = [[Journal of Physical Chemistry A|J. Phys. Chem. A]] | year = 2005 | volume = 109 | issue = 5 | pages = 798–801 | author = G. Rasul, G. K. S. Prakash, [[George Andrew Olah|G. A. Olah]] | doi = 10.1021/jp0404652 | title = Comparative ab Initio Study of the Structures and Stabilities of the Ethane Dication C<sub>2</sub>H<sub>6</sub><sup>2+</sup> and Its Silicon Analogues Si<sub>2</sub>H<sub>6</sub><sup>2+</sup> and CSiH<sub>6</sub><sup>2+</sup> | pmid = 16838949 }}</ref> Diborane is one of many compounds with such unusual bonding.<ref>{{cite journal | author= Laslo P | title= A Diborane Story | journal= Angewandte Chemie International Edition | year= 2000 | volume= 39 | pages= 2071–2072| doi= 10.1002/1521-3773(20000616)39:12<2071::AID-ANIE2071>3.0.CO;2-C | pmid=10941018 | issue= 12}} [http://www3.interscience.wiley.com/cgi-bin/abstract/72507084/ABSTRACT abstract]</ref>
 
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