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[[Ficheiro:Hydrochloric acid ammonia.jpg|200px|thumb|Fumaça branca de [[cloreto de amônio]] resultante da reaçãoreacção química entre [[amônia]] e [[ácido clorídrico]].]]
Uma '''reação química''' é uma transformação da [[matéria]] na qual ocorrem mudanças qualitativas na [[composição química]] de uma ou mais substâncias [[reagente]]s, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os [[átomo]]s ou [[íon]]s, na geometria das [[molécula]]s das espécies [[reagente]]s ou ainda na interconversão entre dois tipos de [[isomeria|isômeros]]. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reacção química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma [[ligação química]] é criada ou desfeita.
== Características ==
Um aspecto importante sobre uma reaçãoreacção química é a conservação da [[massa]] e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reaçãoreacção. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das [[Lei de Lavoisier|leis de Lavoisier]], de [[Lei de Proust|Proust]] e de [[Lei de Dalton|Dalton]]. De fatofacto, essas leis, no [[Modelo atômico#Dalton|modelo atômico de Dalton]], se justificariam pelas leis de conservação acima explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem [[valência]]s bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reaçãoreacção dá-se o nome de [[estequiometria]].
Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interaçõesinteracções entre as [[elétron|nuvens eletrônicas]] dos átomos, e que então reaçãoreacção química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos [[Núcleo atómico|núcleos atômicos]] teremos uma [[reação nuclear]]. Ao passo que nas reaçõesreacções químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reaçãoreacção nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos [[isóbaro]]s, [[isótono]]s e [[isótopo]]s entre si.
Um exemplo de uma reaçãoreacção química é (ambos os regentes em [[solução]] aquosa):
<center><span style="font-size: 130%">
{{Quim|NaCl}} + {{Quim|AgNO3}} {{→}} {{Quim|NaNO3}} + {{Quim|AgCl}}
</center></span>
Nesta reaçãoreacção química, ao passo que o NaNO<sub>3</sub> permanece em solução, formou-se uma ligação entre a [[prata]] (Ag) e o [[cloro]] (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
== Causas das reações químicas ==
O acontecimento de reaçõesreacções deve-se a fatores [[termodinâmica|termodinâmicos]] e [[Cinética química|cinéticos]].
=== Termodinâmica ===
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reaçãoreacção é favorecido com o aumento da [[entropia]] e a diminuição da [[energia]]. Essas duas grandezas se cooperam nesse caso de acordo com a seguinte equação:
<center><big><big>ΔG = ΔH - T.ΔS</big></big> (para sistemas a pressão constante)</center>
Onde T é a temperatura em [[kelvin]], ΔH é a variação da [[entalpia]] (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da [[energia interna]] (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de [[energia livre|energia livre de Gibbs]] e ΔA é uma grandeza chamada de [[energia de Helmholtz]].
Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reaçãoreacção é dita como não espontânea nessas condições, e ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável. Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um [[equilíbrio químico]].
Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reaçãoreacção é ''termodinamicamente favorável'' nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reaçãoreacção ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente.
=== Cinética ===
Nesse ponto, entram os fatoresfactores cinéticos. Para que uma reaçãoreacção ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reaçãoreacção ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reaçãoreacção termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reaçãoreacção é ''cineticamente desfavorável''. Um bom exemplo disso é o [[carvão]] e o [[diamante]], que são duas formas diferentes de [[carbono]] ([[Alotropia|alótropos]]); em condições normais a transformação de diamante a carvão é termodinamicamente favorável porém cineticamente desfavorável, o que faz com que fossem necessários centenas ou milhares de anos para se observar alguma mudança em um diamante. É preciso entender que uma reaçãoreacção para ser cineticamente viável, necessita primeiramente ser termodinamicamente possível.
== Tipos de reaçõesreacções químicas ==
Tradicionalmente, as reaçõesreacções químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação:
* reações de [[Reacção de síntese|síntese]], composição ou adição ''(A + B = AB)'';
* reações de [[Reacção de dupla troca|dupla troca]] ''(AB + CD = AD + CB)''.
Outra classificação categoriza as reaçõesreacções em dois tipos:
* [[reações de oxirredução]] ou reaçõesreacções ''redox''
* as demais reaçõesreacções
''Algumas'' reaçõesreacções de síntese, ''algumas'' de análise, ''todas'' de simples troca e ''nenhuma'' de dupla troca são reações de oxirredução
Um tipo de reaçãoreacção que não encontra paralelo nas classificações acima é a chamada reaçãoreacção de [[ReaçãoReacção de isomerização|isomerização]].
Ainda existem uma série de reaçõesreacções que são estudadas em Química Orgânica, ou seja, sub-classes de reaçõesreacções, tais como : ReaçõesReacções de Halogenação, ReaçõesReacções de Hidrogenação, ReaçõesReacções de Substituição Nucleofílica etc.
== Estequiometria ==
O termo estequiometria refere-se às relações quantitativas entre os elementos constitutivos das substâncias envolvidas em uma reaçãoreacção química. Essas relações quantitativas entre elementos obedecem às grandezas seguintes, já citadas anteriormente:
* Número de espécies presentes antes e depois da ocorrência da reaçãoreacção
* A valência de cada elemento, no estado de [[oxidação]] em que se apresenta
<!-- Estou a incorporar o texto original abaixo, que é bom, fazendo pequenas alterações, exluindo certos pormenores, ou ainda realocando-os, e acrescentando bastante material a mais!
Uma '''reaçãoreacção química''' é um processo envolvendo [[substâncias]] (chamadas [[reagente|reagentes]]), caracterizado por uma transformação química e formação de compostos químicos chamados produtos, diferentes dos reagentes. Na reaçãoreacção não-nuclear, ocorre conservação dos [[tabela periódica|elementos químicos]] iniciais. Isto significa que, numa reacção química há apenas rearranjo das ligações entre [[elemento]]s, havendo conservação dos elementos iniciais e por isso conservação de [[massa]], como foi provado por Lavoisier.
Já na reaçãoreacção nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos [[isóbaros]], [[isótonos]] e [[isótopos]] entre si.-->
== {{Ver também}} ==
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