Ligação de hidrogênio: diferenças entre revisões

O [[átomo]] de hidrogênio é o único átomo participante de compostos que só possui uma única camada de elétrons, a camada K, que é ao mesmo tempo a primeira e última e possui um único elétron. A camada K se completa com 2 [[elétron]]s, de modo que, para atingir a estabilidade química, o H ´recisaprecisa ganhar ou compartilhar 1 elétron de outro átomo. Ao se ligar a um [[elemento químico|elemento]] muito [[eletronegatividade|eletronegativo]], tal como o [[nitrogênio|N]], o [[oxigênio|O]] e o [[flúor|F]], seu único elétron fica tão afastado na direção do átomo eletronegativo que o [[próton]] que compõe seu núcleo fica praticamente [[nu]], uma vez que o H, diferentemente dos outros átomos, não possui outras camadas de elétrons entre a camada de valência e o [[núcleo atômico]]. Deste modo, o efeito polarizante do núcleo do hidrogênio acaba sendo o mais pronunciado de todos. Para reduzir a tensão gerada, o átomo de H envolvido em ligações com N, O ou F interage fortemente com a [[eletrosfera]] de átomos vizinhos, de modo a "cobrir" parcialmente o próton quase exposto do núcleo do átomo de H. Esse efeito é ainda mais pronunciado se o átomo com o qual o H interage for um átomo pequeno e muito eletronegativo. Se o átomo for muito grande, os elétrons de valência estão mais "espalhados" pela volumosa camada de valência desse átomo, dificultando a interação. É por isso que o átomo de [[cloro]], embora seja tão eletronegativo quequanto o nitrogênio, não forma ligações de hidrogênio.