Força iônica: diferenças entre revisões

A '''força iônica''' de uma solução é uma medida de sua concentração de íons .<ref>G. N. Lewis, M. Randall, ''J. Am. Chem. Soc.'', 43, '''1921''', 1112.</ref><ref>S. Glasstone, ''An Introduction To Electrochemistry'', '''2007''', 140.</ref>. Os [[compostos químicos|compostos]] [[iônico]]s, quando dissolvidos na água, dissociam-se em [[íon]]s. A concentração total de [[eletrólito]]s em solução afeta propriedades importantes, tais como a dissociação e a solubilidade de vários [[sal|sais]]. Uma das principais características determinadas pelos íons dissolvidos em uma solução é a sua força iônica.

== Quantificação da força iônica ==

<math> I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm i}}=1}^{n} c_{\rm i}z_{\rm i}^{2} </math>

onde ''c''_i é a [[molaridade|concentração molar]] do íon i(mol·dm^-3−3), ''z''_i é o número de [[Carga elétrica|carga]] daquele íon, sendo a soma considerada a de todos os íons na solução. Para um [[eletrólito]] 1:1 como o [[cloreto de sódio]], a força iônica é igual à concentração. Para o [[Sulfato de magnésio|MgSO₄]], entretanto, a força iônica é quatro vezes maior. De um modo geral, os íons [[Valência (química)|multivalentes]] contribuem fortemente para o aumento da força iônica.

Por exemplo, a força iônica de uma solução mista de 0,050&nbsp;mol dm^-3−3 de Na₂SO₄ e 0,020&nbsp;mol dm^-3−3 de NaCl é: <blockquote>

<math> I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm i}}=1}^{n} m_{\rm i}z_{\rm i}^{2} </math>

i = elemento individual

Nos íons com carga unitária formados por [[eletrólito]]s completamente [[dissociação|dissociados]] a força iônica tem o mesmo valor da concentração. Numa solução de [[cloreto de sódio]] com <math>c</math>(NaCl) = 0,001 &nbsp;mol/l a concentração dos íons Na⁺ e Cl^- é igualmente 0,001 &nbsp;mol/l. A força iônica devida a <math>z</math>(Na⁺) = 1 e <math>z</math>(Cl^-) = -1:

== Importância ==

A força iônica tem um papel central na [[Equação de Debye-Hückel|teoria de Debye–Hückel]], que descreve os fortes desvios da idealidade tipicamente encontrados nas soluções iônicas.

onde

Durante as [[titulação|titulações]], são utilizados meios de alta força iônica para a [[Constante de equilíbrio|determinação de constantes de equilíbrio]], com a finalidade de minimizar a alteração no coeficiente de atividade dos solutos a baixas concentrações. A água procedente de fontes naturais, têm sempre um valor de força iônica diferente de zero, devido à presença de sais dissolvidos.

== {{Ver também}} ==

== {{Ligações Externasexternas}} ==

* [{{Link||2=http://www.bookrags.com/research/ionic-strength-woc/ |3=Força iônica]}}

* [{{Link||2=http://www.chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=ionic-strength-activity-coefficients |3=Cálculo do pH — força iônica e coeficiente de atividade]}}

== Leitura adicional ==

* {{Cite journal

* {{Cite book

[[CategoryCategoria:Química analítica]]

[[CategoryCategoria:Química de coloides]]

[[CategoryCategoria:Eletroquímica]]