Leis dos gases: diferenças entre revisões

 

== Lei de Boyle ==

 

A Lei de Boyle mostra que, a uma temperatura constante, o produto da pressão e volume de um [[gás ideal]] é sempre constante. Foi publicada em 1662. Pode ser determinada experimentalmente com um manômetro e um recipiente de volume variável. Também podem ser encontradas através do uso da lógica, se um recipiente com um número fixo de moléculas no volume interior é reduzido, mais moléculas impactam nos lados do recipiente por unidade de tempo, causando aumento de pressão.

 

== Lei de Charles ==

 

A lei de Charles, ou lei dos volumes, foi encontrada em 1678. Afirma que, para um gás ideal à pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta (graus Kelvin).

 

== Combinação e as leis dos gases ideais ==

 

A lei geral dos gases ou equação geral dos está formada pela combinação das três leis, e mostra a relação entre pressão, volume e temperatura de uma massa fixa de gás:

 

Esta lei tem as seguintes conseqüências importantes:

 

A lei de Graham afirma que a taxa de difusão de moléculas de gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da sua densidade. Em combinação com a lei de Avogadro (isto é, como volumes iguais têm o mesmo número de moléculas) é o mesmo que ser inversamente proporcional à raiz do peso molecular.

A Lei de Dalton das pressões parciais afirma que a pressão de uma mistura de gás é simplesmente a soma das pressões parciais dos componentes individuais. A Lei de Dalton é o seguinte:

Onde ''P''_Total é a pressão total da atmosfera, ''P''_Gas é a pressão da mistura de gases na atmosfera, e ''P''_H₂0 é a pressão da água a essa temperatura.

 

:''A uma temperatura constante, a quantidade de um gás dissolvido em um determinado tipo e volume de líquido é diretamente proporcional à pressão parcial de esse gás em equilíbrio com o líquido.''

 

 

== Referências ==

 

[[Categoria:Leis dos gases]]