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Linha 33: }} [[Ficheiro:Pyrite elbe.jpg\|right\|thumb\|200px\|Um aglomerado de cristais de pirite medindo cerca de 4 polegadas (12 cm).]] {{PBPE\|~~Pirite~~Pirita\|pirite}}, ou '''~~pirita~~pirite de ferro''', é um [[dissulfeto]] de [[ferro]], FeS<sub>2</sub>. Tem os [[cristal\|cristais]] isométricos que aparecem geralmente como [[cubo]]s, mas também frequentemente como [[octaedro]]s ou piritoedros ([[dodecaedro]]s com faces [[pentágono\|pentagonais]]). Tem uma fratura ligeiramente desigual e conchoidal, uma [[dureza]] de 6-6.5 na [[escala de Mohs]], e uma [[densidade]] de 4,95 a 5,10. Tem uma risca negro-esverdeada e, devido ao seu brilho metálico e à cor amarelo-dourada, recebeu também o apelido de '''ouro-dos-tolos'''; ironicamente, contudo, pequenas quantidades de [[ouro]] podem às vezes ser encontradas disseminadas nas piritas. De fato, dependendo da quantidade de ouro, a pirite aurífera pode mesmo ser uma fonte valiosa deste metal precioso. Em piritas podem ocorrer também [[arsênio]], [[níquel]], [[cobalto]] e [[cobre]]. Sob o ponto de vista da [[química inorgânica]] clássica, enquanto o [[estado de oxidação]] formal do Fe na pirite é 4+ (ou Fe(IV)), a pirite é mais bem descrita como Fe<sup>2+</sup>(S<sub>2</sub>)<sup>2-</sup>. Esta formulação leva em consideração o fato de que os átomos de [[enxofre]] na pirita estão ligados entre si por meio de ligações S-S ([[dissulfeto]]) bem definidas. Estas unidades de dissulfeto podem ser vistas como derivadas daquelas do dissulfeto de hidrogênio, H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>. Em contraste, [[molibdenita]], MoS<sub>2</sub>, apresenta centros de [[sulfeto]]s (S<sup>2-</sup>) isolados e, por conseguinte, o [[estado de oxidação]] formal do [[molibdênio]] (Mo<sup>4+</sup>) corresponde ao observado experimentalmemnte. Linha 41: A pirite exposta ao meio ambiente durante o processo de [[mineração]] e escavação pode reagir com [[oxigênio]] e [[água]] produzindo [[ácido sulfúrico]] e [[lixiviação\|lixiviando]] o solo. Isto é resultado da ação da [[bactéria]] ''[[Thiobacillus]]'', que obtém energia metabolizando a pirite. Sua oxidação é exotérmica, podendo levar à combustão espontânea dos depósitos de rejeitos nas minas de carvão. Isso polui o ar e leva à formação de chuva ácida. A indústria de [[papel]] constumava usar a ~~pirita~~pirite para a produção de [[dióxido de enxofre]] (SO<sub>2</sub>) e na manufatura de [[ácido sulfúrico]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). O nome pirite provém do [[língua grega\|grego]] ''pyr'', que significa fogo, provavelmente devido às faíscas que resultam quando é golpeada com um martelo. Esta capacidade a fez popular para o uso em armas de fogo tais como o [[wheellock]].

Pirita: diferenças entre revisões