Deprotonação: diferenças entre revisões

Bases usadas para deprotonar dependem da pK_a do composto. Onde o próton não é particularmente [[ácido]], e como tal, a molécula não cede este próton facilmente, uma base mais forte que os comumentos conhecidos [[hidróxido]]s são requeridos. [[Hidreto]]s são uns dos muitos tipos de poderosos agentes deprotonadores. Hidretos comuns usados são [[hidreto de sódio]] e [[hidreto de potássio]]. Estas bases são tão poderosas devido ao hidreto formar [[hidrogênio]] na forma de gás quando o próton de outras moléculas é removido. Entretanto, a produção de hidrogênio também significa que deprotonação usando reagentes que liberam hidrogênio é perigosa e tais reações devem ser realizadas sob [[atmosfera]] [[inerte]] (''e.g.'' [[nitrogênio]]) devido a água ser uma fonte de prótons que está presente no ar circundante da reação todo o tempo e pode reagir com o hidreto ao invés da molécula desejada e incendiar o aparato.

 

 

A deprotonação ocorre quando existem ácidos mais fortes do que a água numa solução (logo, solução aquosa). O ácido atua como um doador de prótons e, em seguida, é deprotonado. A agua atua como um receptor de prótons: é protonada a um íon hidroxônio. Um exemplo é a deprotonação de [[ácido acético]] (pK_a = 4,75) em água (pK_a = 15):

:<math>\mathrm{NH_3\ +\ H_2O \rightleftharpoons\ NH_4^+\ +\ OH^-}</math>

 

 

== Ver também ==