Germânio: diferenças entre revisões
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
m Robô: A adicionar: br:Germaniom |
|||
Linha 37:
Dois óxidos de germânio são conhecidos: [[dióxido de germânio]] (GeO<sub>2</sub>, germânia) e [[monóxido de germânio]](GeO). O dióxido GeO<sub>2</sub> pode ser obtido por [[ustulação]] do sulfeto de germânio (GeS<sub>2</sub>), e é um pó branco que é ligeiramente solúvel na água, mas reage com álcalis para formar germanatos. O monóxido de germânio ou óxido germanoso pode ser obtido pela reação de GeO<sub>2</sub> com germânio elementar a alta [[temperatura]]. O GeO<sub>2</sub> (e os óxidos relacionados e germanatos) exibem a propriedade incomum de ter um alto [[índice de refração]] para a luz visível, mas transparência à luz infravermelha. O [[germanato de bismuto]], [[bismuto|Bi]]<sub>4</sub>Ge<sub>3</sub>O<sub>12</sub>, (BGO) é usado como um [[cintilador]].
Compostos binários com Calcogênios outros elementos também são conhecidos, como o [[Dissulfeto de germânio|dissulfeto]] GeS<sub>2</sub> o dis[[selênio|seleneto]] GeSe<sub>2</sub>, e o monos[[sulfeto]] GeS,o [[seleneto]] GeSe, e o [[telúrio|telureto]] GeTe. GeS<sub>2</sub> se forma como um precipitado branco quando o [[sulfeto de hidrogênio]] é passado através de soluções fortemente ácidas contendo Ge(IV). O dissulfeto é apreciavelmente [[solubilidade|solúvel]] em água e em soluções de álcalis cáusticos ou sulfetos [[alcalino]]s. No entanto, não é solúvel em água ácida, o que permitiu a Winkler descobrir o elemento. Ao aquecer o dissulfeto em uma corrente de [[hidrogênio]], o monosulfeto GeS é formado, que [[sublimação|sublima]] em chapas finas de cor escura e brilho metálico, e é solúvel em soluções de álcalis cáusticos. Após a [[fusão]] com [[carbonato]]s alcalinos e compostos de [[enxofre]],formam-se sais de germânio conhecidos como tiogermanatos.
== Precauções ==
| |||