Diferenças entre edições de "Solubilidade"

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==Polaridade==
A solubilidade de um soluto em um solvente depende das duas substâncias, ou seja, depende do soluto e do solvente. Por exemplo, é possível dissolver 360g de [[cloreto de sódio]] (NaCl) a 20°C em 1L de água <ref> Mahan-Myers, QUÍMICA um curso universitário (tradução da, 4ª edição americana)2011</ref>. No entanto, não conseguiríamos dissolver a mesma quantidade de NaCl na gasolina com mesma temperatura e pressão. Nesse caso temos dois solventes diferentes que reagem diferentemente com um soluto.
 
As interações entre as moléculas do soluto e do solvente podem ser descritas por suas polaridades. No exemplo acima, o cloreto de sódio é polar, a água é polar e a [[gasolina]] é [[apolar]].
Substâncias polares ligam-se mais facilmente a outras substâncias polares, o mesmo acontece entre substâncias apolares, as quais se ligam mais facilmente a substâncias apolares<ref>Russel, J.B., QUÍMICA GERAL tradução da 2ª edição americana, Pearson, 1994</ref>, assim quando um soluto tem o mesmo tipo de ligação (ligação polar ou apolar) do que um solvente, ocorre a dissolução do solvente mais facilmente, pois as moléculas do solvente e do soluto se ligam com mais facilidade.
 
==Grau de dissociação==
Utilizador anónimo