Óxido de mercúrio(II): diferenças entre revisões
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Em 1774, [[Joseph Priestley]] descobriu que [[oxigênio]] era liberado pelo aquecimento de óxido mercúrico, embora le não tenha identificado o gás como oxigênio (posteriormente, Priestley chamou-o "ar [[Teoria do flogisto|deflogisticado]]", que era o [[paradigma]] em que se estava trabalhando naquela época.)<ref>{{cite book |last=Almqvist |first=Ebbe |title=History of Industrial Gases |url=http://books.google.com/?id=OI0fTJhydh4C&pg=PA23&dq=Joseph+Priestley+oxygen+mercury |format= |accessdate= |edition= |series= |date= |year=2003 |month= |publisher=Springer |isbn=0-306-47277-5 |chapter= |chapterurl= |quote= |page=23 }}</ref>
== Síntese ==
[[Arquivo:Montroydite.jpg|thumb|left|Estruitura da montroidita (átomos vermelhos são de oxigênio).]]
[[Arquivo:Cinnabar structure.jpg|thumb|left|Estrutura [[cinnabar]].]]
A forma vermelha do HgO pode ser produzida pelo aquecimento de Hg em oxigênio a aproximadamente 350 °C, ou por [[pirólise]] de [[nitrato de mercúrio (II)|Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]].<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> A forma amarela pode ser obtida pela precipitação de Hg<sup>2+</sup> aquoso com álcali.<ref name = "Greenwood"/> A diferença na coloração é devida ao tamanho das partículas, ambas as formas tendo a mesma estrutura de unidade próximo ao linear de O-Hg-O unidas em cadeias em ''zig-zag'' com um ângulo O-Hg-O de 108°.<ref name = "Greenwood"/>
{{Referências}}
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