Lei de Avogadro: diferenças entre revisões
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Em [[física teórica]], a '''Lei de Avogadro''' é um conjunto de leis matemáticas que tratava da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Seria uma forma de expressar uma lei de conservação.<ref name="InfoEscola">{{citar web |url=http://www.infoescola.com/fisico-quimica/lei-de-avogadro/ |título=Lei de Avogadro |acessodata=06 de maio de 2013 |autor=Glauber Luciano Kítor |coautores= |data=28 de fevereiro de 2010 |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=InfoEscola |páginas= |língua= |língua2=pt |língua3= |lang= |citação= }}</ref>
A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, diz que:
{{Cquote|Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas).}}
Essa lei está relacionada ao volume molar de gases. O conceito de volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.
Considerando que o volume molar para qualquer gás seja de 22,4 L/mol, temos que a relação entre o volume e número de mol é constante:
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O volume é praticamente o mesmo para qualquer gás, considerando que o tamanho de uma molécula gasosa é desprezível se comparado com o espaço vazio que há entre elas.
▲== {{Ver também}} ==
* [[constante de Avogadro]]
* [[mol]]
{{referências}}
{{esboço-física}}
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