Muitos compostos derivados do AgCl possuem dois, três ou em casos mais raros quatro ligantes, possuindo assim geometria linear, trigonal plana e tetraédrica respectivamente.
Em uma das reações mais famosas da química, adiciona-se Nitrato de Prata (Incolor), a uma igual quantidade de Cloreto de Sódio produzindo um precipitado branco de AgCl:<ref>More info on Chlorine test: [http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf] '''''{{en}}'''''</ref>
Tal reação é normalmente utilizada para se testar a presença de cloreto em solução. A quantidade de tal íon na solução aquosa poderá ser determinada pela pesagem do precipitado de AgCl, que convenientemente não é higroscópico, sendo o AgCl um dos pouco cloretos de metais de transição que são inertes para a água. Íons que podem interferir em tal medida, são Br<sup>-</sup> e I<sup>-</sup>, assim como uma variedade de substancias como por exemplo o [[Halogeneto de prata]]. O produto de solubilidade (Kps), do AgCl é 1,8 . 10<sup>−10</sup>, o que indica que um litro de água dissolverá 0,000019g de AgCl. Para os compostos AgBr e AgI, de Kps respectivamente: 5,2 . 10<sup>−13</sup> e 8,3 . 10<sup>−17</sup>. Os Brometo de prata (levemente amarelado) e Iodeto de Prata ( amarelo pálido) São significativamente mais fotossensíveis que o AgCl.
