Diferenças entre edições de "Deprotonação"

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→‎Em solução aquosa: a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry: Sem fontes e errado: a deprotonação não ocorre por causa de um ácido, ocorre por causa de uma base
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Bases usadas para deprotonar dependem da pK<sub>a</sub> do composto. Onde o próton não é particularmente [[ácido]], e como tal, a molécula não cede este próton facilmente, uma base mais forte que os comumentos conhecidos [[hidróxido]]s são requeridos. [[Hidreto]]s são uns dos muitos tipos de poderosos agentes deprotonadores. Hidretos comuns usados são [[hidreto de sódio]] e [[hidreto de potássio]]. Estas bases são tão poderosas devido ao hidreto formar [[hidrogênio]] na forma de gás quando o próton de outras moléculas é removido. Entretanto, a produção de hidrogênio também significa que deprotonação usando reagentes que liberam hidrogênio é perigosa e tais reações devem ser realizadas sob [[atmosfera]] [[inerte]] (''e.g.'' [[nitrogênio]]) devido a água ser uma fonte de prótons que está presente no ar circundante da reação todo o tempo e pode reagir com o hidreto ao invés da molécula desejada e incendiar o aparato.
 
== Em solução aquosa: a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry ==
 
A deprotonação ocorre quando existem ácidos mais fortes do que a água numa solução (logo, solução aquosa). O ácido atua como um doador de prótons e, em seguida, é deprotonado. A agua atua como um receptor de prótons: é protonada a um íon hidroxônio. Um exemplo é a deprotonação de [[ácido acético]] (pK<sub>a</sub> = 4,75) em água (pK<sub>a</sub> = 15):
 
:<math>\mathrm{CH_3COOH\ +\ H_2O \rightleftharpoons\ CH_3COO^-\ +\ H_3O^+}</math>
 
A desprotonação também pode ocorrer quando uma base é colocada em um meio aquoso. As base atua como um receptor de prótons. A água, por sua vez, doa um próton, formando um íon hidróxido. Um exemplo é a desprotonação de água (pK<sub>a</sub> = 15) por [[amônia]] (pK<sub>a</sub> = 35):
 
:<math>\mathrm{NH_3\ +\ H_2O \rightleftharpoons\ NH_4^+\ +\ OH^-}</math>
 
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