Diferenças entre edições de "Isomerismo"

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O '''isomerismo''' ou '''isomeria''' ("''iso''" = "mesmo" , "''meros''" = "partes") é oum fenômeno caracterizadono pelaqual existência de duasdois ou mais [[substância]]scompostos quediferentes denominados isômeros apresentam [[Fórmulaa química|fórmulasmesma moleculares]]fórmula idênticas,molecular mas(mesmo queconjunto diferemde emátomos) suase diferentes [[fórmula estrutural|fórmulas estruturais]]. Por(diferente exemplo:arranjo [[Etanol]]entre eos [[Metoximetano]] possuem a mesma fórmula (C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>Oátomos).
(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O).
 
 
O conceito de isomeria teve origem na primeira síntese orgânica quando Wohler e Berzelius observaram que tanto a ureia como o cianato de amônio que havia sido utilizado para prepará-la apresentavam os mesmos elementos na mesma quantidade: N2H4CO. Os cientistas observaram também que as propriedades químicas e físicas dessas substâncias, contudo, eram diferentes.
Foi Berzelius quem, com a ajuda de Liebig, propôs uma explicação para o fenômeno: os compostos apresentavam a mesma composição de elementos, mas a disposição dos átomos desses elementos ema cada composto era diferente.
Tratava-se de compostos isômeros (do grego isso, mesmo, e meros, parte, significando, portanto, “partes iguais”), palavra inventada por Berzelius para descrever a isomeria, um novo conceito em química.
 
 
=== <big> Os isômeros podem ser classificados por dois tipos de isomeria:</big> ===
 
O estudo da isomeria é dividido em duas partes:
*''[[Isomeria plana]]'' - o fenômeno pode ser percebido pela simples análise da fórmula estrutural plana;
 
*''[[Isomeria espacial]]'' (''Esteroisomeria'') - neste caso, a isomeria só é perceptível por meio da análise da fórmula estrutural espacial. A isomeria espacial é dividida em duas partes: a [[isomeria geométrica]] (''cis-trans'' ou ''Z-E'') e a isomeria óptica.
 
 
== '''<big> 1) Isomeria Plana</big>''' ==
* '''De função''': Ocorre quando tem-se compostos de funções químicas diferentes, com a mesma fórmula molecular, porém, com propriedades diferentes.
 
<big>* '''De função''':</big> Os compostos tem os mesmos elementos e se diferem apenas pela função à qual pertencem.
* '''De cadeia''': Ocorre quando tem-se dois compostos pertencentes à ''mesma função química'', que apresentam a mesma fórmula molecular, porém com ''cadeias diferentes''.
 
<big>* '''De cadeia''':</big> Os isômeros se diferem apenas pela quantidade de carbonos na cadeia principal.
 
Exemplos:
* cadeias principais fechadas com número diferente de átomos de carbono
 
<big>* '''De posição'''</big>: Os isômeros possuem a mesma cadeia principal e se diferem pela posição do seus grupos funcionais, das insaturações e/ou das ramificações.
* '''De posição''': Ocorre quando há variação de um radical ou insaturação. Pertencem, portanto, à mesma função química.
 
<big>* '''De compensação ou Metameria''':</big> Os isômeros pertencem à mesma função química, mas diferem na posição do ''heteroátomo'', ou seja, um átomo que está inserido na cadeia carbônica. Exs:
 
<big>* '''[[Tautomeria]]''':</big> CasoEsse particulartipo dade isomeria ocorre quando 2 compostos de função,mesma nofórmula qualmolecular ose isômerosgrupos funcionais diferentes coexistem em equilíbrio dinâmico emno qual um composto está continuamente se transformando no outro e soluçãovice-versa.
 
Os principais casos da tautomeria (''tautos'' = dois de si mesmo) envolvem compostos carbonílicos. Ao preparar puma solução de aldeído acético, uma pequena parte se transforma em enol, o qual, por sua vez, regenera o aldeído, estabelecendo um equilíbrio químico em que o aldeído, por mais estável, está presente em maior concentração.
 
== {{ver também}} ==
{{Portal-química}}
* [[Isótopo]]
* [[Isóbaro]]
* [[Isótono]]
 
== '''<big> 2) Isomeria Espacial</big>''' ==
 
:<big>Isomeria Geométrica ou Cis-trans:</big>
 
Quando a ligação entre dois átomos de carbono é rígida e não permite que haja rotação entre eles (ligação dupla, por exemplo) a posição que os ligantes assumem, em relação aos ligantes do outro átomo de carbono no espaço, adquire uma importância fundamental, pois dá origem a moléculas diferentes
Considere Cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloroeteno. No primeiro exemplo, os 2 átomos de cloro estão do mesmo lado do plano que divide a molécula ao meio; essa é a chamada forma cis (do latim cis, aquém de). No segundo exemplo, os 2 átomos de cloro estão em lados opostos do plano que divide a molécula ao meio; essa é a chamada forma trans (do latim trans, para além de).
 
 
:<big>Isomeria Óptica</big>
 
A isomeria óptica é um tipo de isomeria espacial, ou estereoisomeria, que estuda o comportamento das substâncias quando submetidas a um feixe de luz polarizada. Assim como em todo tipo de isomeria, os isômeros ópticos possuem a mesma fórmula molecular, mas são diferenciados por sua atividade óptica. Quando submetemos duas moléculas de isômeros ópticos a um feixe de luz polarizada, notamos que uma delas desvia o feixe de luz polarizada para a direita, sendo denominada de dextrogiro e a outra desvia para a esquerda, denominada de levogiro.
Um modo de verificar se a molécula de determinado composto realiza atividade óptica é por observar se a molécula possui algum carbono assimétrico (C*), isto é, que possui 4 ligantes diferentes.
 
 
== '''<big> 3) Geração Talidomida</big>''' ==
 
A talidomida (C13H10N2O4) é uma substância usualmente utilizada como medicamento sedativo, anti-inflamatório e hipnótico. Essa droga foi obtida pela primeira vez em 1954 pela indústria alemã ChemieGrünenthal.No início de 1960 já havia notícias de que a talidomida poderia causar neuropatias (doenças do sistema nervoso) e defeitos genéticos em fetos. Essa deformação genética é chamada de teratogênese.Essa substância era ingerida pelas grávidas para tratamento de mal-estar, náuseas e vômitos que ocorriam principalmente no período matinal.
Como consequência do uso da talidomida, começaram a nascer bebês com defeitos congênitos, com má-formação de braços, pernas, mãos, dedos, orelhas, ouvido, nervos faciais e rins.
A talidomida pode apresentar duas estruturas diferentes. Uma dessas formas, conhecida como isômero S(-), é responsável pelos efeitos teratogênicos da talidomida, enquanto a outra, o isômero R(+), parece atuar como sedativo. Contudo, devido à capacidade que essas duas variantes de talidomida têm de se converter uma na outra, não é possível, por exemplo, utilizar terapeuticamente apenas o isômero R(+).
 
{{referências}}
 
Isomeria <http://www.soq.com.br/conteudos/em/isomeria/> . Acessado em 19 de janeiro de 2013.
 
Isomería <http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa> . Acessado em 19 de janeiro de 2013.
 
FONSECA, Martha Reis Marques.Química Integral - Volume Único. Editora: FTD
{{esboço-química}}
 
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