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{{desambiguação|BR|Br}}
{{Elemento/Bromo}}
O '''bromo''' (do [[língua grega|grego]]: ''bromos'', fétido) é um [[elemento químico]] de [[elemento químico|símbolo]] '''Br''', [[número atômico]] 35 (35 [[próton]]s e 35 [[elétron]]s) e com [[massa atómica]] igual a 80 [[Unidade de massa atômica|u]]. À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no [[estado líquido]]. É vermelho, volátil e denso. Sua [[reatividade]] é intermediária entre a do [[cloro]] e a do [[iodo]]. No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta.
 
* [[Brasil]] (código ISO 3166)
É um [[não metal]] do grupo dos [[halogênio]]s (17 ou VIIA) da [[Tabela Periódica|Classificação Periódica dos Elementos]]. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na [[indústria]] e na [[agricultura]]. Foi descoberto em [[1826]] por [[Antoine Jérôme Balard|Antoine Balard]].
* A marca dos produtos e postos da [[Petrobras]]
* [[Província de Brindisi]], Itália (código ISO 3166-2:IT)
* Símbolo químico do [[Bromo]]
* [[Língua bretã]] (código ISO 639)
* '''[[Rodovia]]s [[federal|federais]]''' brasileiras.
 
{{DEFAULTSORT:Br}}
== Características principais ==
[[Categoria:Elementos químicosDesambiguação]]▼
O bromo é um dos cinco elementos da [[tabela periódica]] que se encontram em estado líquido à temperatura ambiente, sendo o único não metálico: os outros são [[Mercúrio (elemento químico)|mercúrio]], [[gálio]], [[césio]] e [[frâncio]]. O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado (coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que apresenta um forte e desagradável odor. Este halogênio se parece quimicamente ao [[cloro]], porém é menos reativo (entretanto mais que o [[iodo]]). O bromo não é muito solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não polares como o dissulfeto de carbono, CS<sub>2</sub>, ou o tetracloreto de carbono, CCl<sub>4</sub>. Reage facilmente com muitos elementos e tem um forte efeito branqueador.
 
O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante em presença de água. Reage vigorosamente com [[amina]]s, [[alceno]]s e [[fenol|fenóis]], assim como com [[hidrocarboneto]]s aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, [[cetona]]s e [[ácido carboxílico|ácidos carboxílicos]] (estes são bromados por adição ou por substituição). Com muitos dos metais e outros elementos, o bromo anidro é menos reativo que o úmido. Entretanto, o bromo seco reage vigorosamente com o [[alumínio]], [[mercúrio (elemento químico)|mercúrio]], [[titânio]], [[metal alcalino|metais alcalinos]] e [[metal alcalino-terroso|alcalino-terrosos]].
 
== Aplicações ==
O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Tradicionalmente, a maior aplicação do bromo tem sido para a produção de 1,2-dibromoetano, que é usado como aditivo nas [[gasolina]]s que tem como [[antidetonante]] o [[tetraetilchumbo]].
 
O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a purificação de águas, corantes, brometos empregados em fotografia (brometo de prata, AgBr), desinfetantes, inseticidas e outros.
 
Também para a obtenção de brometo de hidrogênio:
:Br<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2HBr
 
== História ==
O bromo (do grego ''bromos'', que significa "fedor") foi descoberto em [[1826]] por [[Antoine Jérome Balard|Antoine Balard]], porém não foi produzido em quantidades importantes até [[1860]].
 
== Abundância e obtenção ==
A maior parte do bromo é encontrado no mar na forma de brometo, Br<sup>-</sup>, numa concentração de aproximadamente 65&nbsp;µg/g.
 
O bromo molecular, Br<sub>2</sub> se obtem a partir das [[salmoura]]s, mediante a oxidação do brometo com [[cloro]]:
:2Br<sup>-</sup> + Cl<sub>2</sub> → Br<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup>
 
Após obtido é necessário utilizar a destilação para separá-lo do Cl<sub>2</sub>.
 
Mundialmente são produzidos aproximadamente 500 milhões de kg por ano (2001). Os Estados Unidos e Israel são os principais produtores.
 
== Compostos ==
O bromo pode apresentar diferentes [[estado de oxidação|estados de oxidação]]. Os mais comuns são +1, -1, +3 e +5.
*O estado de oxidação +1 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação -1 e +5. Por exemplo, o ion hipobromito, BrO<sup>-</sup>.
* O estado de oxidação +3 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação +1 e +5. Por exemplo, o ion bromito, BrO<sub>2</sub><sup>-</sup>, ou o ácido bromoso, {{quim|HBrO2}}.
*O estado de oxidação +5 é termodinamicamente estável em solução aquosa. Por exemplo, o íon bromato, BrO<sub>3</sub><sup>-</sup>.
*O íon perbromato, BrO<sub>4</sub><sup>-</sup>, com um estado de oxidação +7, se reduz com relativa facilidade e é preparado por oxidação a partir de estados de oxidação inferiores.
*O bromo também forma compostos com outros halogênios (inter-halógenos). Por exemplo, BrF<sub>5</sub>, BrF<sub>3</sub>, IBr, e outros.
*Existem muitos compostos nos quais o bromo apresenta estado de oxidação -1, chamados de [[brometo]]s.
*Estados de oxidação (+4) e (+6), ocorrem nos óxidos BrO2 e BrO3, respectivamente.
 
Podem-se obter facilmente compostos orgânicos bromados, mediante a bromação com bromo molecular em presença de luz ou empregando N-bromosuccinimida, por reações de adição ou substituição. O composto orgânico brometo de metila, CH<sub>3</sub>Br, é empregado como praguicida, porém afeta a camada de [[ozônio]]. Tem-se determinado que os átomos de bromo são mais eficazes que os de cloro nos mecanismos de destruição da camada de ozônio, entretanto os átomos de bromo existem em menor quantidade.
*O brometo de hidrogênio, HBr, é obtido a partir da reação direta do bromo com o hidrogênio molecular ou como subproduto de processos de bromação de compostos orgânicos. A partir deste, pode-se obter diversos brometos, por exemplo:
 
:HBr + NaOH → NaBr + H<sub>2</sub>O
 
O bromo em solução aquosa pode desproporcionar, ou seja, formar íons de bromo com diferentes estados de oxidação:
 
:Br<sub>2</sub> + OH<sup>-</sup> → Br<sup>-</sup> + BrO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O
 
Porém a reação não transcorre em meio ácido.
 
Podem-se também obter por oxidação o íon Br<sub>2</sub><sup>+</sup>.
 
== Papel biológico ==
O bromo é encontrado em níveis de traço em humanos. É considerado um [[elemento químico essencial]], entretanto ainda não se conhece exatamente as funções que realiza. Alguns de seus compostos se tem empregado no tratamento contra a epilepsia e como sedantes.
 
== Isótopos ==
Na natureza são encontrados dois [[isótopo]]s: <sup>79</sup>Br e <sup>81</sup>Br, os dois com uma abundância de aproximadamente 50%.
 
== Precauções ==
O bromo é altamente tóxico e em pequenas quantidades (10 ppm), tanto por via dérmica como inalado, pode causar problemas imediatos de saúde ou morte. É muito irritante tanto para os olhos como para a garganta; em contato com a pele ocasiona inflamações dolorosas. Seu manuseio impróprio pode supor um sério risco a saúde, requerendo máxima precaução de segurança quando do seu manejo.
 
=={{Ligações externas}}==
{{Commons|Bromine}}
*{{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/index.html WebElements.com - Bromine]
*{{en}} [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Br.html EnvironmentalChemistry.com - Bromine]
 
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