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{{Vt desambig}} ''Se procura pelo um estado meta de um átomo, veja [[Isomeria nuclear]]''
 
O '''isomerismo''' ou '''isomeria''' ("[[Língua grega|gr.]] ''isoἴσος (ísos)''" =“mesmo” "mesmo"e , "''merosμέρος (méros)''" = "partes"“partes”) é um fenômeno no qual dois ou mais compostos diferentes denominados isômeros apresentam a mesma fórmula molecular (mesmo conjunto de átomos) e diferentes fórmulas estruturais (diferente arranjo entre os átomos).
(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O).
 
O conceito de isomeria teve origem na primeira síntese orgânica quando Wohler e Berzelius observaram que tanto a ureia como o cianato de amônio que havia sido utilizado para prepará-la apresentavam os mesmos elementos na mesma quantidade: N2H4CO{{Quim|N|2|H|4|C|O}}. Os cientistas observaram também que as propriedades químicas e físicas dessas substâncias, contudo, eram diferentes.
 
O conceito de isomeria teve origem na primeira síntese orgânica quando Wohler e Berzelius observaram que tanto a ureia como o cianato de amônio que havia sido utilizado para prepará-la apresentavam os mesmos elementos na mesma quantidade: N2H4CO. Os cientistas observaram também que as propriedades químicas e físicas dessas substâncias, contudo, eram diferentes.
Foi Berzelius quem, com a ajuda de Liebig, propôs uma explicação para o fenômeno: os compostos apresentavam a mesma composição de elementos, mas a disposição dos átomos desses elementos ema cada composto era diferente.
Tratava-se de compostos isômeros (do grego isô, mesmo, e meros, parte, significando, portanto, “partes iguais”), palavra inventada por Berzelius para descrever a isomeria, um novo conceito em química.
 
== Tipos de isomeria ==
 
=== <big> Os isômeros podem ser classificados por dois tipos de isomeria:</big> ===
 
*''[[Isomeria plana]]'' - o fenômeno pode ser percebido pela simples análise da fórmula estrutural plana;
 
*''[[Isomeria espacial]]'' (''Esteroisomeria'') - neste caso, a isomeria só é perceptível por meio da análise da fórmula estrutural espacial. A isomeria espacial é dividida em duas partes: a [[isomeria geométrica]] (''cis-trans'' ou ''Z-E'') e a isomeria óptica.
 
== '''<big> 1)= Isomeria Plana</big>''' ===
 
==== Isomeria de função ====
== '''<big> 1) Isomeria Plana</big>''' ==
<big>* '''De função''':</big> Os compostos tem os mesmos elementos e se diferem apenas pela função à qual pertencem.
 
==== Isomeria de cadeia ====
<big>* '''De função''':</big> Os compostos tem os mesmos elementos e se diferem apenas pela função à qual pertencem.
<big>* '''De cadeia''':</big> Os isômeros se diferem apenas pela quantidade de carbonos na cadeia principal.
 
<big>* '''De cadeia''':</big> Os isômeros se diferem apenas pela quantidade de carbonos na cadeia principal.
 
Exemplos:
* cadeias principais fechadas com número diferente de átomos de carbono
 
===== Isomeria de posição =====
<big>* '''De posição'''</big>: Os isômeros possuem a mesma cadeia principal e se diferem pela posição do seus grupos funcionais, das insaturações e/ou das ramificações.
 
Isomeria de compensação ou Metameria
<big>* '''De compensação ou Metameria''':</big> Os isômeros pertencem à mesma função química, mas diferem na posição do ''heteroátomo'', ou seja, um átomo que está inserido na cadeia carbônica. Exs:
 
===== [[Tautomeria]] =====
<big>* '''[[Tautomeria]]''':</big> Esse tipo de isomeria ocorre quando 2 compostos de mesma fórmula molecular e grupos funcionais diferentes coexistem em equilíbrio dinâmico no qual um composto está continuamente se transformando no outro e vice-versa.
 
Os principais casos da tautomeria (''tautos'' = dois“dois de si mesmomesmo”) envolvem compostos carbonílicos. Ao preparar puma solução de aldeído acético, uma pequena parte se transforma em enol, o qual, por sua vez, regenera o aldeído, estabelecendo um equilíbrio químico em que o aldeído, por mais estável, está presente em maior concentração.
 
== '''<big> 2)= Isomeria Espacial</big>''' ===
 
:<big>==== Isomeria Geométrica ou Cis-trans:</big> ====
== '''<big> 2) Isomeria Espacial</big>''' ==
 
:<big>Isomeria Geométrica ou Cis-trans:</big>
 
Quando a ligação entre dois átomos de carbono é rígida e não permite que haja rotação entre eles (ligação dupla, por exemplo) a posição que os ligantes assumem, em relação aos ligantes do outro átomo de carbono no espaço, adquire uma importância fundamental, pois dá origem a moléculas diferentes
Considere Cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloroeteno. No primeiro exemplo, os 2 átomos de cloro estão do mesmo lado do plano que divide a molécula ao meio; essa é a chamada forma cis (do latim cis, aquém de). No segundo exemplo, os 2 átomos de cloro estão em lados opostos do plano que divide a molécula ao meio; essa é a chamada forma trans (do latim trans, para além de).
 
:<big>==== Isomeria Óptica</big> ====
 
:<big>Isomeria Óptica</big>
 
A isomeria óptica é um tipo de isomeria espacial, ou estereoisomeria, que estuda o comportamento das substâncias quando submetidas a um feixe de luz polarizada. Assim como em todo tipo de isomeria, os isômeros ópticos possuem a mesma fórmula molecular, mas são diferenciados por sua atividade óptica. Quando submetemos duas moléculas de isômeros ópticos a um feixe de luz polarizada, notamos que uma delas desvia o feixe de luz polarizada para a direita, sendo denominada de dextrogiro e a outra desvia para a esquerda, denominada de levogiro.
Um modo de verificar se a molécula de determinado composto realiza atividade óptica é por observar se a molécula possui algum carbono assimétrico (C*), isto é, que possui 4 ligantes diferentes.
 
== '''<big> 3) Geração Talidomida</big>''' ==
 
A [[talidomida]] (C13H10N2O4{{Quim|C|13|H|10|N|2|O|4}}) é uma substância usualmente utilizada como medicamento sedativo, anti-inflamatório e hipnótico. Essa droga foi obtida pela primeira vez em 1954 pela indústria alemã ChemieGrünenthal.No início de 1960 já havia notícias de que a talidomida poderia causar neuropatias (doenças do sistema nervoso) e defeitos genéticos em fetos. Essa deformação genética é chamada de teratogênese.Essa substância era ingerida pelas grávidas para tratamento de mal-estar, náuseas e vômitos que ocorriam principalmente no período matinal.
== '''<big> 3) Geração Talidomida</big>''' ==
 
A talidomida (C13H10N2O4) é uma substância usualmente utilizada como medicamento sedativo, anti-inflamatório e hipnótico. Essa droga foi obtida pela primeira vez em 1954 pela indústria alemã ChemieGrünenthal.No início de 1960 já havia notícias de que a talidomida poderia causar neuropatias (doenças do sistema nervoso) e defeitos genéticos em fetos. Essa deformação genética é chamada de teratogênese.Essa substância era ingerida pelas grávidas para tratamento de mal-estar, náuseas e vômitos que ocorriam principalmente no período matinal.
Como consequência do uso da talidomida, começaram a nascer bebês com defeitos congênitos, com má-formação de braços, pernas, mãos, dedos, orelhas, ouvido, nervos faciais e rins.
A talidomida pode apresentar duas estruturas diferentes. Uma dessas formas, conhecida como isômero S(-), é responsável pelos efeitos teratogênicos da talidomida, enquanto a outra, o isômero R(+), parece atuar como sedativo. Contudo, devido à capacidade que essas duas variantes de talidomida têm de se converter uma na outra, não é possível, por exemplo, utilizar terapeuticamente apenas o isômero R(+).
 
== Bibliografia ==
{{referências}}
FONSECA, Martha Reis Marques.Química Integral - Volume Único. Editora: FTD
 
Isomeria <http://www.soq.com.br/conteudos/em/isomeria/> . Acessado em 19 de janeiro de 2013.
 
Isomería <http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa> . Acessado em 19 de janeiro de 2013.
 
FONSECA, Martha Reis Marques.Química Integral - Volume Único. Editora: FTD
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