Número quântico: diferenças entre revisões
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→Número quântico de momento angular, l:
o número quantico está relacionado com o subnivel s,p,d,f e não com a camada
antes estava que l = (n-1) |
Desfeita a edição 38667868 de 177.104.48.4 A redação original está correta. |
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[[Ficheiro:HAtomOrbitals.png|thumb|200px|Orbitais dos primeiros três níveis energéticos ("k", "l" e "m")]]
Os '''números quânticos''' descrevem as [[energia]]s dos [[elétron]]s nos [[átomo]]s e são de enorme relevância quando se trata de descrever a posição dos elétrons nos átomos.
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== Número quântico de momento angular, l ==
O número quântico de momento angular, ou azimutal, informa-nos sobre a forma dos orbitais. Como o próprio nome indica, o valor de l define o momento angular do elétron, sendo que o aumento do seu valor implica o aumento correspondente do valor do momento angular. Deste modo, a energia cinética do elétron é associada ao movimento angular e esta dependente da energia total do elétron, pelo que é natural que os valores permitidos de l estejam associados ao número quântico principal. Para um dado valor de n, l pode ter como valores possíveis os números inteiros de 0 a <math>(n-1)</math>.
== Número quântico magnético, m<sub>l</sub> ==
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