Diferenças entre edições de "Diagrama de Linus Pauling"

3 453 bytes adicionados ,  00h28min de 3 de setembro de 2014
sem resumo de edição
'''Diagrama de Linus Pauling''', ou '''Diagrama de Pauling''', foi criado por um Químico norte-americano, [[Linus Pauling]], inicialmente serve para auxiliar na distribuição dos [[elétrons]] pelos [[subnível eletrônico|subníveis]] da [[eletrosfera]]. O formato inicial desse diagrama foi primeiramente apresentado pelo cientista chinês Pao-Fang Yi<ref>Pao-Fang Yi: J. Chem. Education, 24, 567 (1947)<br />[http://estadofundamental.wordpress.com/2013/03/15/a-origem-do-diagrama-de-linus-pauling/ A origem do “Diagrama de Linus Pauling”]</ref><ref>{{citar web |url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed027p622?journalCode=jceda8 |título=The building-up principle and atomic and ionic structure |acessodata=02/Set/2014 |autor=D. F. Swinehart |ultimo= |primeiro= |autorlink= |coautores= |data= |ano=1950 |mes= |formato= |obra= |publicado=J. Chem. Educ. |páginas=622 |língua= |língua2=en |língua3= |lang= |doi=10.1021/ed027p622 }}</ref> e aperfeiçoado na Austrália pelo professor L. M. Simmons.<ref>L. M. Simmons: J. Chem. Education, 25, 698 (1948)</ref> O professor Therald Moeller<ref>Therald Moeller, '''Inorganic Chemistry An Advanced Textbook''', John Wiley & Sons, New York (1952), pp 96,97 e 102 ISBN 0-471-61215-4</ref> em seu livro de Química Inorgânica, descreveu e detalhou a forma do diagrama que conhecemos atualmente. O nome Diagrama de [[Linus Pauling]] é largamente citado no Brasil, inclusive em livros-texto e em programas para diferentes tipos de concursos públicos e particulares, especialmente na área do ensino médio e vestibulares. Esse nome do diagrama carece completamente de citações internacionais e esta incorreção também foi detalhada pelo professor de Química Ricardo Calçada<ref>http://estadofundamental.wordpress.com/2013/03/15/a-origem-do-diagrama-de-linus-pauling/</ref>.
 
No diagrama de Pauling, os subníveis são designados por letras: <math>s</math> (''sharp'' = nítido), <math>p</math> (principal), <math>d</math> (''diffuse'' = difuso), <math>f</math> (fundamental). Essa nomenclatura para os subníveis se deve a uma possível correlação desses subníveis com conjuntos de linhas espectrais associadas a um átomo. A correlação é inconsequente, mas o nome continuou a ser usado, referindo-se, inclusive, aos orbitais <math>s, p, d, f</math>.
 
==Diagrama==
===Distribuição eletrônica===
 
* A camada K é composta pelo subnível ''s'';
{{AP|Distribuição eletrônica}}
* A camada L é composta pelos subníveis ''s'' e ''p'';
 
* A camada M é composta pelos subníveis ''s'', ''p'' e ''d'';
<center>
* A camada N é composta pelos subníveis ''s'', ''p'', ''d'' e ''f'';
{| class="wikitable"
* A camada O é composta pelos subníveis ''s'', ''p'', ''d'' e ''f'';
|+ '''Distribuição eletrônica'''
* A camada P é composta pelos subníveis ''s'', ''<nowiki>p e '</nowiki>'''d'''''<nowiki/>''';'''
|-
* A camada Q é composta pelos subníveis ''s e p''.
!
![[Camada eletrônica|camada]]
!subnível
|-
|'''1'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>K</math>
|<math>s</math>
|-
|'''2'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>L</math>
|<math>s</math> e <math>p</math>
|-
|'''3'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>M</math>
|<math>s</math> , <math>p</math> e <math>d</math>
|-
|'''4'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>N</math>
|<math>s</math> , <math>p</math> , <math>d</math> e <math>f</math>
|-
|'''5'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>O</math>
|<math>s</math> , <math>p</math> , <math>d</math> e <math>f</math>
|-
|'''6'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>P</math>
|<math>s</math> , <math>p</math> e <math>d</math>
|-
|'''7'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>Q</math>
|<math>s</math> e <math>p</math>
|-
!Nota
|-
| colspan="3" | <math>s</math> (''sharp'' = nítido), <math>p</math> (principal), <math>d</math> (''diffuse'' = difuso), <math>f</math> (fundamental)
|-
|}
</center>
 
===Número máximo de elétrons em cada subnível===
[[Ficheiro:Electron orbitals.svg|thumb|right|500px|'''Diagrama de [[Linus Pauling]]'''.]]
 
* s - 2 elétrons
<center>
* p - 6 elétrons
{| class="wikitable"
* d - 10 elétrons
*|+ f'''Número -máximo 14de elétrons em cada subnível'''
|-
!subnível
!Número de elétrons por subnível
|-
| align="center" | ''' <math>s</math>'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>2</math> elétrons
|-
| align="center" | '''<math>p</math>'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>6</math> elétrons
|-
| align="center" | '''<math>d</math>'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>10</math> elétrons
|-
| align="center" | '''<math>f</math>'''
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>14</math> elétrons
|-
|}
</center>
 
 
O diagrama é representado assim:
* K 1s<sup>2</sup>
* L 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
* M 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 3d<sup>10</sup>
* N 4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup> 4d<sup>10</sup> 4f<sup>14</sup>
* O 5s<sup>2</sup> 5p<sup>6</sup> 5d<sup>10</sup> 5f<sup>14</sup>
* P 6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup> 6d<sup>10</sup>
* Q 7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup>
 
 
A ordem do diagrama que se lê é:
<center>
1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup>, 3p<sup>6</sup>, 4s<sup>2</sup>, 3d<sup>10</sup>, 4p<sup>6</sup>, 5s<sup>2</sup>, 4d<sup>10</sup>, 5p<sup>6</sup>, 6s<sup>2</sup>, 4f<sup>14</sup>, 5d<sup>10</sup>, 6p<sup>6</sup>, 7s<sup>2</sup>, 5f<sup>14</sup>, 6d<sup>10</sup>, 7p<sup>6</sup>.
{| class="wikitable"
|+ '''Diagrama'''
|-
![[Camada eletrônica|camada]]
!subnível
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>K</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 1s^2 </math>
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>L</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 2s^2 \ 2p^6 </math>
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>M</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 3s^2 \ 3p^6 \ 3d^{10} </math>
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>N</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 4s^2 \ 4p^6 \ 4d^{10} \ 4f^{14} </math>
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>O</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 5s^2 \ 5p^6 \ 5d^{10} \ 5f^{14} </math>
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>P</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 6s^2 \ 6p^6 \ 6d^{10} </math>
|-
| align="center" style="background-color:#c0ffff"| <math>Q</math>
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"| <math> 7s^2 \ 7p^6 </math>
 
|-
| align="center" | '''Nota'''
| style="border:1px solid #ffffff; background-color:#ffffff"|
|-
| colspan="2" style="border:2px solid #000000; border-collapse:collapse;" | <math>s</math> (''sharp'' = nítido), <math>p</math> (principal), <br /> <math>d</math> (''diffuse'' = difuso), <math>f</math> (fundamental)
|-
|}
</center>
 
 
A ordem do diagrama que se lê é: <math>1s^2, \ 2s^2, \ 2p^6, \ 3s^2, \ 3p^6, \ 4s^2, \ 3d^{10}, \ 4p^6, \ 5s^2, \ 4d^{10}, \ 5p^6, \ 6s^2, \ 4f^{14}, \ 5d^{10}, \ 6p^6, \ 7s^2, \ 5f^{14}, \ 6d^{10}, \ 7p^6</math> .
 
== {{ver também}} ==
{{portal-químicadiv col}}
* [[Eletrosfera]]
* [[Distribuição eletrônica]]
* [[Princípio de Aufbau]]
* [[Princípio de exclusão de Pauli]]
* [[Valência (química)|Valência]]
* [[Regra de Hund]]
* [[Camada de valência]]
{{div col end}}
 
== Bibliografia ==
 
# Therald Moeller,'''Inorganic chemistry, a modern introduction''', Wiley, 1982 ISBN 0-471-61230-8 {{en}}
 
 
{{referências}}
{{portal-química}}
{{Portal3|Química}}
{{DEFAULTSORT:Diagrama de Linus Pauling}}
{{esboço-química}}
 
[[Categoria:Estrutura atômica]]
[[Categoria:Diagramas]]
 
{{referências}}
Utilizador anónimo