Lei geral dos gases: diferenças entre revisões

'''Lei geral dos gases''' ou '''lei combinada dos gases''' é uma lei dos [[gás|gases]] que combina a [[lei de Boyle]], a [[lei de Charles]] e a [[lei de Gay-Lussac]]. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as demais se mantenham constantes. <!-- LaA leylei de Charles estableceestabelece que elo [[volumenvolume]] ye laa [[temperatura]] sonsão directamentediretamente proporcionalesproporcionais entre sísi, siempresempre ye cuandoquando laa presiónpressão se mantengamantenha constante. LaA leylei de Boyle afirma que laa [[presiónpressão]] ye elo [[volumenvolume]] sonsão inversamente proporcionalesproporcionais entre sísi a temperatura constante. Finalmente, laa leylei de Gay-Lussac introduceintroduz unauma proporcionalidadproporcionalidade directadireta entre laa temperatura ye laa presiónpressão, siempresempre ye cuandoquando se encuentreencontre a unum volumenvolume constante. LaA interdependenciainterdependência dedestas estas variablesvariáveis se muestramostra enna lalei leycombinada de losdos gases combinados, que estableceestabelece claramente que:

{{Citaquotation|LaA relaciónrelação entre elo productoproduto presiónpressão-volumenvolume ye laa temperatura de unum sistema permanece constante.}}

[[Matemática|Matematicamente]]mente puedepode formularseformular-se como:

{{ecuación|:<math> \qquad \frac {PV}{T}= K </math>}}

*''P'' esé laa [[presiónpressão]]

*''V '' esé elo [[volumenvolume]]

*''T '' es laé a [[temperatura termodinámicatermodinâmica|temperatura]] absoluta (enem [[kelvin]]s)

*''K '' esé unauma constante (concom unidades de energíaenergia dividido por lapela temperatura) que dependerá de lada cantidadquantidade de gasgás considerado.