Diferenças entre edições de "Lei geral dos gases"

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'''Lei geral dos gases''' ou '''lei combinada dos gases''' é uma lei dos [[gás|gases]] que combina a [[lei de Boyle]], a [[lei de Charles]] e a [[lei de Gay-Lussac]].<ref>Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2a Edição; Makron Books, São Paulo.</ref><ref>Brady, James E. - Humiston, Gerard E. (1996). Química Geral; vol. I, 2a Edição; Ed. Moderna Ltda., São Paulo.</ref> Estas leis matematicamente se referem a cada uma das variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as demais se mantenham constantes. A lei de Charles estabelece que o [[volume]] e a [[temperatura]] são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante. A lei de Boyle afirma que a [[pressão]] e o [[volume]] são inversamente proporcionais entre si a temperatura constante. Finalmente, a lei de Gay-Lussac introduz uma proporcionalidade direta entre a temperatura e a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante. A interdependência destas variáveis se mostra na lei combinada dos gases, que estabelece claramente que:
 
{{quotation|A relação entre o produto pressão-volume e a temperatura de um sistema permanece constante.}}