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Selênio (do grego σελήνιον, resplendor da lua) na mitologia grega era o deus dos pensamentos e protetor dos animais, filho de [[Afrodite]] e do deus [[Apolo]], irmão de [[Esculápio]], [[Eros]], e outros. Seu simbolo era a raposa
{{Elemento/Selênio}}
O {{PBPE|selênio|selénio}} (do grego σελήνιον, resplendor da lua) é um [[elemento químico]] de [[elemento químico|símbolo]] '''Se''', [[número atômico]] 34 (34 [[próton]]s e 34 [[elétron]]s) e com [[massa atómica]] de 78 [[unidade de massa atômica|u]]. Em [[condições normais de temperatura e pressão]] (CNTP), o selênio encontra-se no [[estado sólido]]. É um [[não-metal|não metal]] do grupo dos [[calcogênio]] (16 ou VIA) da [[Tabela Periódica|Classificação Periódica dos Elementos]].
Casou-se com a deusa [[Iriana]], com a qual teve seis filhos: Fédro, Lédro, Cédro, Ciana, Liana, Kiana. Seus maiores inimigos foram a deusa [[Hera]] e o deus [[Ares]]. teve também uma pequena rixa com [[Hades]] e com [[Hermes]].
É um [[elemento químico essencial|elemento essencial]] para a maioria das formas de vida. Um dos seus usos é na fabricação de [[célula fotoelétrica|células fotoelétricas]]. Foi descoberto em [[1817]] por [[Jöns Jacob Berzelius]] ao visitar uma fábrica de [[ácido sulfúrico]].
Quando nasceu, foi raptado por Hera. e salvo por dua raposa, que o levou para um casal de velhos em Atenas. Ajudou [[Psique]] em suas tarefas.
== Características principais ==
O selênio pode ser encontrado em várias formas [[alotropia|alotrópicas]]. O selênio [[amorfo]] existe em duas formas, a vítrea, ''negra'', obtida ao esfriar-se rapidamente, o selênio líquido que funde a 180 °C e tem uma densidade de 4,28 g/cm³, e a vermelha, coloidal, que se obtém em reações de redução. O selênio ''cinza'' cristalino de estrutura hexagonal, a forma mais comum, funde a 220,5 °C e tem uma densidade de 4,81 g/cm³; a forma vermelha, de estrutura monoclínica, funde a 221 °C e tem uma densidade de 4,39 g/cm³.
Após guiar a princesa, ajudou a deusa Iriana a resgatar seu irmão raptado pela feiticeira [[Circe]]. Como agradecimento a deusa se casou com ele.[[Categoria:Elementos químicos]][[Categoria:Não metais]][[Categoria:Elementos nativos]][[Categoria:Calcogênios]][[Categoria:Antioxidantes]][[Categoria:Sais minerais]]
É insolúvel em [[água]] e [[álcool]], ligeiramente solúvel em dissulfeto de carbono e solúvel em [[éter]].
Exibe o efeito fotoelétrico, convertendo a luz em eletricidade. Além disso, sua condutibilidade elétrica aumenta quando exposto à luz. Abaixo de seu [[ponto de fusão]] é um material [[semicondutor]] do tipo p.
o selênio é solúvel apenas em éter e ligeiramente em dissulfeto de carbono
== Aplicações ==
O selênio usa-se em várias aplicações eletrônicas, entre outras, como em [[células solares]] e retificadores. Em fotografia é empregado para intensificar e incrementar as faixas de tonalidades das fotografias em branco e preto e a durabilidade das imagens, assim como em [[xerografia]]. É adicionado aos [[aço inoxidável|aços inoxidáveis]] e utilizado como [[catalisador]] em reações de [[desidrogenação]].
* O [[seleniato de sódio]] é usado como [[inseticida]], para o controle de enfermidades de animais e, igual ao [[arsênio]], na fabricação de [[vidro]]s para eliminar a coloração verde causada pelas impurezas de [[ferro]].
* O [[selenito de sódio]] também é empregado na [[indústria do vidro]] e como aditivo para solos pobres em arsênio, e o [[selenito de amônio]] na fabricação de vidros e [[esmalte (substância)|esmaltes]] vermelhos.
* Os [[sulfeto de selênio|sulfetos]] são usados em [[medicina veterinária]] e [[xampus anticaspa]].
* O [[dióxido de selênio]] é um catalisador adequado para a [[oxidação]], [[hidrogenação]] e desidrogenação de [[composto orgânico|compostos orgânicos]].
* A adição de selênio melhora a resistência ao desgaste da [[borracha|borracha vulcanizada]].
* [[Célula fotoelétrica|Células fotoelétricas]] de selênio são utilizadas em [[fotômetro]]s. Como produzem uma pequena quantidade de corrente elétrica ao receberem luz, dispensam o uso de pilhas ou baterias, ao contrário de fotômetros equipados com células fotoelétricas de silício ou [[sulfeto de cádmio]]
== Papel biológico ==
O selênio é um [[micronutriente]] para todas as formas de vida. É encontrado no pão, nos cereais, nos pescados, nas carnes e nos ovos. Um alimento tipicamente brasileiro, a [[castanha do Pará]], é outro exemplo de alimento rico nesse antioxidante, que ajuda a neutralizar os radicais livres, estimula o sistema imunológico e intervém no funcionamento da [[glândula tireóide]]. Está no [[aminoácido]] selenocisteína. As investigações realizadas têm mostrado a existência de uma correlação entre o consumo de suplementos de selênio e a prevenção do [[câncer]] em humanos. Um estudo de cinco anos conduzindo em duas universidades norte-americanas demonstrou que 200 mcg de selênio ingeridos diariamente resultaram em 63% menos tumores da [[próstata]] e 58% menos cânceres colorretais, 46% menos processos malignos do [[pulmão]] e 39% menos mortes gerais por câncer. Em outros estudos, o selênio mostrou ser promissor na prevenção do desenvolvimento dos cânceres de [[ovário]], [[colo do útero]], [[reto]], [[bexiga]], [[esôfago]], [[pâncreas]] e [[fígado]], bem como contra [[leucemia]]. Estudos realizados em pacientes com câncer indicaram que as pessoas com os menores níveis de selênio desenvolveram mais tumores, apresentaram uma taxa maior de recorrência da doença, um risco mais elevado de disseminação do câncer e uma taxa global de sobrevida menor do que aqueles com níveis elevados de selênio no sangue.
Além disso, o selênio pode proteger o [[coração]], principalmente por reduzir a viscosidade do sangue e diminuir o risco de formação de coágulos — diminuindo, por sua vez, o risco de ataque cardíaco e de derrame. Além disso, o selênio aumenta a proporção de colesterol HDL ("bom") com relação ao LDL ("mau"), o que é fundamental para a manutenção de um coração saudável.
A deficiência de selênio é relativamente rara, porém pode ocorrer em pacientes com disfunções intestinais severas ou com nutrição exclusivamente [[Nutrição parenteral|parenteral]], assim como em populações que dependem de alimentos cultivados em solos pobres de selênio. A ingestão diária recomendada para adultos é de 55–70 μg; a ingestão de mais de 400 μg pode provocar efeitos tóxicos ( selenoses ).
Sua carência nos humanos pode causar: esterilidade feminina, infecções, problemas de crescimento e insuficiência pancreática.
Seu excesso (em nível de nutriente) nos humanos pode causar: artrite, cansaço, halitose, irritabilidade, disfunção renal, desconforto muscular e pele amarelada.<ref>{{Citation | title = Pediatrics | year = 1995 | volume = 95 | number = 6 | language = inglês | pages = 879–82}}.</ref><ref>{{Citation | title = International J. Epidemiol | year = 1984 | volume = 120 | number = 3 | language = inglês | pages = 342–49}}.</ref><ref>{{Citation | title = British Med.J. | year = 1985 | issue = 290 | pages = 417–21 | language = inglês}}.</ref><ref>{{Citation | title = Biol. Psiquiatry | year = 1993 | issue = 34 | pages = 421–23 | language = inglês}}.</ref>
== História ==
O selênio ( do grego σελήνιον, resplendor da lua ) foi descoberto em [[1817]] por [[Jöns Jacob Berzelius]]. Ao visitar a fábrica de [[ácido sulfúrico]] de Gripsholm, observou um líquido pardo avermelhado que, ao ser aquecido com maçarico, desprendia um odor fétido que se considerava até então característico e exclusivo do [[telúrio]]. O resultado da investigação desse material levou ao descobrimento do selênio. Chamado assim por ser muito parecido com o Telúrio, criando a analogia por telúrio=tellus=terra. Mais tarde, o aperfeiçoamento de técnicas de análise permitiu detectar sua presença em diversos [[mineral|minerais]], porém sempre em quantidades extraordinariamente pequenas.
== Abundância e obtenção ==
O selênio é encontrado muito distribuído na crosta terreste. Na maioria das [[rocha]]s e solos é encontrado em concentrações entre 0,1 e 2,0 [[partes por milhão|ppm]]. Raramente é encontrado em estado nativo, obtendo-se principalmente como subproduto da refinação do [[cobre]], já que aparece nos lodos (resíduos) de [[eletrólise]]s junto com o telúrio (5–25% Se, 2–10% Te). A produção comercial se realiza pela queima dos lodos com cinzas de soda ou adição de ácido sulfúrico.
No primeiro método se adiciona um aglomerante de cinzas de soda e água aos lodos para formar uma pasta dura que se [[extrusão|extrui]] cortando-se em pastilhas para proceder a secagem. A pasta é queimada a 530–650 °C e submerge-se em água, resultando selênio hexavalente que se dissolve como selenato de [[sódio]] (Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>). Este se reduz a seleneto de sódio aquecendo-o de forma controlada, obtendo uma solução de coloração vermelha muito viva. Injetando‐se ar na solução, o seleneto se oxida rapidamente, obtendo-se o selênio. A redução do selênio hexavalente também pode ser efetuada empregando-se [[ácido clorídrico]] concentrado ou sais ferrosos, e íons [[cloro]] como [[catalisador]].
O segundo método consiste em misturar os lodos de cobre com ácido sulfúrico, queimando a pasta resultante a 500–600 °C para obter o dióxido de selênio, que rapidamente se volatiliza na temperatura do processo. Este se reduz a selênio elementar durante o processo de lavagem com dióxido de enxofre e água, podendo-se refiná-lo posteriormente até alcançar purezas de e 99,5 a 99,7% de selênio.
Os recursos de selênio associados a depósitos de cobre identificados giram em torno de 170 000 toneladas; estima-se que existam em torno de 425 000 toneladas a mais em depósitos de cobre e outros metais ainda não identificados.
== Isótopos ==
O selênio tem 28 [[isótopo]]s, dos quais 5 são estáveis. O selênio-75 é empregado em radiodiagnóstico como traçador na visualização de tumores malignos.
== Alguns compostos:==
--> [[tetracloreto de selênio]]
--> [[dióxido de selênio]]
--> [[ácido selenioso]]
--> [[hexafluoreto de selênio]]
== Precauções ==
O selênio é considerado um elemento perigoso para o meio ambiente, por isso seus compostos devem ser armazenados em locais secos evitando infiltrações que contaminem as águas. Os resíduos de selênio devem ser tratados em meio ácido com sulfito de sódio, aquecendo-os posteriormente para obter-se o selênio elementar, que apresenta uma menor biodisponibilidade.
Estudos recentes alertam para o fato de que altas taxas de selênio no sangue podem estar associadas ao desenvolvimento de [[diabetes]] em adultos. Os especialistas sugerem, que embora mais pesquisas devam ser feitas para confirmação deste fato, que não sejam recomendados alto consumo de selênio para pacientes diabéticos.<ref>{{citar web |url= http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=selenium-linked-to-diabetes | titulo = Are Selenium Levels Linked to Diabetes? | acessodata= 24 de maio de 2009 |autor= Marla Cone e Environmental Health News |data= 20 de Maio de 2009 |publicado= Scientific American |paginas= |lingua= inglês}}</ref>
{{Referências}}
* {{Citation | url = http://enciclopedia.us.es/index.php/Selenio | title = Enciclopedia Libre | place = ES | language = castelhano}}.
* {{Citation | url = http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp92.html | publisher = CDC | place = EUA | title = ATSDR | contribution = Perfil toxicológico del Selenio}}.
* {{Citation | url = http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html | publisher = National Institute of Health | place = EUA | contribution = Selenio | language = inglês}}.
* {{Citation | url = http://periodic.lanl.gov/elements/34.html | publisher = Los Alamos National Laboratory | place = EUA | contribution = Selenio | title = Elements | language = inglês}}.
* {{Citation | url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Se/ | publisher = WebElements | title = Selenium | language = inglês}}.
* {{Citation | url = http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Se.html | publisher = Environmental Chemistry | title = Periodic table | contribution = Selenium | language = inglês}}.
{{Tabela Periódica Compacta}}
[[Categoria:Elementos químicos]]
[[Categoria:Não metais]]
[[Categoria:Elementos nativos]]
[[Categoria:Calcogênios]]
[[Categoria:Antioxidantes]]
[[Categoria:Sais minerais]]
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