Gás: diferenças entre revisões
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=== Temperatura ===
{{Artigo principal|[[Temperatura termodinâmica]]}}
A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua [[temperatura absoluta]]. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás.<ref>See pages 137–8 of Society, Cornell (1907).</ref> Em [[mecânica estatística]], a temperatura é a medida da energia cinética média das partículas. Os métodos de armazenar essa energia são ditados pelos [[Grau de liberdade|graus de liberdade]] da própria partícula. A energia cinética adicionada (processo [[endotérmico]]) às partículas de gás devido às colisões produz movimento linear, rotacional, e vibracional também. Por outro lado, uma molécula em estado sólido só pode ter aumentado pela adição de calor o seu modo de vibração, pois a estrutura cristalina reticulada impede movimentos lineares e rotacionais. Estas moléculas de gás aquecido têm uma faixa maior de velocidades, que variam constantemente devido a colisões constantes com outras partículas. A faixa de velocidade pode ser descrita pela [[distribuição de Maxwell-Boltzmann]], sendo essa distribuição uma aproximação para um [[gás ideal]] próximo do [[equilíbrio termodinâmico]] para o sistema de partículas considerado.
=== Volume específico ===
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