Salificação: diferenças entre revisões

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A '''Salificaçãosalificação''' ou '''Reaçãoreação de [[neutralização]]''' é o nome que se dá a toda [[reação química]] que ocorre na mistura de um [[ácido]] com uma [[base (química)|base]]. A reação de neutralização é a reação entre um ácido e uma base dando origem a sal e água.
 
É importante destacar que essas reações químicas só acontecem em meio aquoso, pois é preciso primeiro acontecer a [[ionização]] dos compostos.
 
Pode ser subdividida em:
*'''Neutralização Totaltotal''': Após o término da reação, todos os hidrogênios e hidroxilas se neutralizaram.
*'''Neutralização Parcialparcial''': Após o término da reação, sobram cátions hidrogênio ou ânions hidroxilas. Quando na fórmula do sal houver íons hidroxilas, será chamado de ''sal básico, de reação básica ou hidróxisal'' e quando houver íons hidrogênio na fórmula do sal formado na reação, será chamado de ''sal ácido, de reação ácida ou de hidrogeno sal''.
 
== Neutralização Totaltotal ==
::{|
| HCN
|}
 
* Todo [[monoácido]] (produz somente 1 H<sup>+</sup>) faz neutralização total, como o ácido cianídrico. Há muitos outros monoácidos, como o [[ácido clorídrico]] (HCl), [[ácido bromídrico]] (HBr), [[ácido clórico]] (HClO<sub>3</sub>) entre outros. Os diácidos, triácidos e tetrácidos podem também fazer neutralização total:
 
::[[ácido fosfórico|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]] + 3 [[hidróxido de sódio|NaOH]] → 3 H<sub>2</sub>O + [[fosfato trissódico|Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]]
 
== Neutralização Parcialparcial ==
=== De um Ácidoácido ===
Para ocorrer a neutralização parcial de um ácido, ele não pode ser um monoácido, pois como vimos acima, todos os monoácidos são neutralizados totalmente, em qualquer reação de salificação. Assim, somente os diácidos, triácidos e tetrácidos podem fazer neutralização parcial:
 
::Note que 1 molecula de ácido carbônico reagindo com 1 molecula de hidróxido de sódio faz uma neutralização parcial, produzindo um sal ácido, no caso o carbonato ácido de sódio ou mais popularmente conhecido como bicarbonato de sódio. Na verdade, teriam que reagir 2 mols de hidróxido de sódio para ocorrer a neutralização total.
 
=== De uma base ===
Para ocorrer a neutralização parcial de uma base, ela não pode ser uma monobase, pois todas as monobases produzem somente 1 OH<sup>-</sup>.Sendo assim é muito complicado.