Ligante: diferenças entre revisões

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{{ver desambig|o material de construção|Aglomerante}}
{{Sem-fontes|data=novembro de 2015}}
Os íons ou moléculas que rodeiam um metal na formação de um [[complexo metálico]], mais especificamente são chamados de {{PBPE|ligantes|ligandos}}. Mais genericamente é toda a espécie [[química]] que se comporte como [[base de Lewis]] na formação de [[compostos de coordenação]], pois se diz que está coordenado a tal íon.
 
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== Tipos de ligantes ==
Os ligantes de complexos de coordenação podem ser de vários tipos, dependendo de sua natureza:
1.- #Ligantes dadores σ dadores Π: São ligantes muito eletronegativos, bases duras, com grande densidade electrónica ao redor do núcleo. São cruciais a estabilizar principalmente metais de transição em altos estados de oxidação. O metal em elevado estado de oxidação, têm as suas orbitais vazias, com as quais podem interagir com o ligante, formando iões complexos muito estáveis. <br /><br />Alguns exemplos destes ligantes são os [[halogeneto]]s, [[óxido]]s, e em geral elementos altamente eletronegativos.
 
2.- #Ligantes doadores σ: Com capacidade doadora σ exclusivamente. Se caracterizam por estabilizar o estado de oxidação mais estável da primeira série de transição. Para a 2<sup>a</sup> e 3<sup>a</sup> série não têm maior importância, dado que participam pouco na estabilização ou desestabilização da molécula. <br /><br />Por exemplo: ligante [[água|"aqua"]] (H<sub>2</sub>O), [[amônio]] (NH3) e [[aminas]], em geral (NR3)
1.- Ligantes dadores σ dadores Π: São ligantes muito eletronegativos, bases duras, com grande densidade electrónica ao redor do núcleo. São cruciais a estabilizar principalmente metais de transição em altos estados de oxidação. O metal em elevado estado de oxidação, têm as suas orbitais vazias, com as quais podem interagir com o ligante, formando iões complexos muito estáveis.
 
Alguns exemplos destes ligantes são os [[halogeneto]]s, [[óxido]]s, e em geral elementos altamente eletronegativos.
 
2.- Ligantes doadores σ: Com capacidade doadora σ exclusivamente. Se caracterizam por estabilizar o estado de oxidação mais estável da primeira série de transição. Para a 2<sup>a</sup> e 3<sup>a</sup> série não têm maior importância, dado que participam pouco na estabilização ou desestabilização da molécula
 
Por exemplo: ligante [[água|"aqua"]] (H<sub>2</sub>O), [[amônio]] (NH3) e [[aminas]], em geral (NR3)
 
{{Em tradução|data=Janeiro de 2008}}